金属氧化有什么用
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 01:25:03
浓盐酸?一般盐酸的挥发性比较大,除此之外其实浓盐酸和稀盐酸没什么特别的区别.如果说不适合和金属反应,应该是浓硫酸容易发生钝化反应.有点儿搞不清楚你想问什么呢.再问:就是金属本身没有强氧化性,浓盐酸的强
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)3+2NO向上箭头+4H2OCu+2H2SO4浓====CuSO4+SO2向上箭头+2H2O因为氧化性很强的酸会把氢气进一步氧化成水
氧化性酸:是指是酸根中的成酸元素(含氧酸中H、O以外的元素)在化学反应中表现出来的较强的得电子能力,具有强氧化性.酸根离子获得电子后,中心原子对应的元素化合价降低,形成相应的低价含氧化合物甚至是单质.
金属活动性顺序表排在H前面的都容易被氧化,H后面的Cu,Hg,Ag也能被氧化,只是比较慢,而Pt,Au是比较稳定的,特别是Au,无论怎么加热也不会与氧气反应,但是与王水(硝酸与盐酸体积比为3:1配制)
一:都有很大的用处:1:在湿法冶金方面有重要意义.2:可用于判断某些化学反应是否进行.3:对于物质性质、形成的研究有重要意义.4:对于化学得高分有重要意义.(哈哈o(∩_∩)o...)二:有区别的:1
钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb(H)铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au氧化性和还原性相对啊.一般金属有氧化性.非金属有还原性.
金属活动顺序表中,金属性减弱,即还原性减弱但其金属对应离子的氧化性反向,即增强
这个没有严格的规律,由于氧化性酸很多以中学阶段的代表浓硫酸和硝酸来看:1.硝酸的氧化性强于浓硫酸,从反应的条件,反应的速度可以看出2.硝酸不管的希的还是浓的都有强氧化性,浓硝酸的氧化性更强.可是稀硫酸
氧化性和还原性是完全相反的.还原性表示的是失去电子的能力,氧化性是得道电子的能力.那么这两种相反的能力不可能在同一种物质上都显性表现出来.比如K,是还原性很强的金属,很容易失去电子,能么通过逻辑就能知
金属膨胀节也叫波纹补偿器主要用于管道因热胀冷缩产生的位移量
金属性越强的其对应阳离子氧化性越弱因为金属性越强它失去电子的能力就越强得到电子的能力就越弱而得电子的能力跟金属阳离子的氧化性成正比所以说金属性越强的其对应阳离子氧化性越弱
(1).能生成致密的氧化膜的金属不会发生氧化反应,如:Al之类的(2).不会发生氧化还原反应的金属(氧化还原反应的本质就是:电子发生转移)(其判断标准(表现特征)就是:化合价发生变化,变大或变小)(金
...怎么说呢.金属性、非金属性都是和原子的价层电子有关的,其实用电负性来描述....还原性氧化性是从反应里看的,那是个相对的性质,是从氧化还原反应中的化合价升降定义的.二者联系```````一般说来
三氧化二铝本身是一种无嗅无毒的化学物质,但食入铝单质是很危险的,它对人体是有毒的.一般危害到人的途径是酸性、碱性的食物都不能用铝制容器来蒸煮或存放,因为它们都会溶解铝表面的三氧化二铝保护膜,并进一步溶
铂铑合金
金属被氧化发生的都是氧化反应如钠+氧气生成氧化钠
不是,大部分活泼金属放在空气中都会被氧化,但是只有少数金属的氧化物比较致密(例如铝),大部分的金属氧化物比较疏松,就是平常说的生锈了.
用来制造光电管,低温温度计,光学玻璃等.它的盐类有毒,用于医药.铊及其化合物的商业用途不多.铊的某些化合物(如硫化铊)在遇红外辐射时导电性会发生变化,因此会被用于一些类型的光电池和红外探测仪中.铊的放
一个一个跟你解释,首先你问的这些都是原子内部本身决定的,但是他们之间又有着相互的联系,因为这些概念都是人为定义出来用来描述一个原子的,电离能是一个气态原子失去最外层一个电子所需要的能量它主要是通过实验