作业帮金属晶体熔沸点高低和硬度大小一般取决于
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 03:12:29
原子晶体硬度要大很多并且熔沸点很高不溶于一般的溶剂多数原子晶体是绝缘体（SiGe特殊）原子晶体的表示：原子晶体中不存在分子化学式直接用元素符号表示常见原子晶体：某些非金属单质（金刚石BSiGe等）；某
大致规律是:原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体.下面给同种晶体比较的规律：1.原子晶体比较键能和键长,一般键长（原字半径）越短（小）,键能就越大,熔沸点就越高2.离子晶体组成晶体的离子半径越小
大致规律是:原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体.下面给同种晶体比较的规律：1.原子晶体比较键能和键长,一般键长（原字半径）越短（小）,键能就越大,熔沸点就越高2.离子晶体组成晶体的离子半径越小
导电导热延展性：金属晶体最好；硬度：原子晶体最佳（部分金属晶体也不错）
1．原子晶体中原子间键长越短,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之越低．2．离子晶体中阴阳离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高,反之越低．3．分子晶体中分子间作用力越大,物质熔沸点越高,反之
楼上的回答使用的是中学的观点.其实所有化学键,不论是离子键、共价键,还是金属键都是化学层次的强相互作用力,它们中都有强弱之分,共价键未必一定强于离子键和金属键.有一点可以肯定,原子晶体中弱的共价键远不
我先讲下"键能".键能的大小,一般是由键长决定的.键长越大,键能越小,键长越小,键能就越大.键长的大小,一般由成键的原子的半径决定.比如氯化钠与氯化钾:NaCl与KCl中,氯离子半径一样大,但钠离子半
比较物质的熔点和沸点的高低,通常按下列步骤进行,首先比较物质的晶体类型,然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小,比较物质熔点和沸点的高低,具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型,然后按晶体的熔点和
熔沸点：原〉金〉分,有时有差别,如汞在常温下为液体键能：原〉金,与分子晶体无法比较,因为有高有低稳定性无法比较：具体看物质的性质
晶体不同,微粒间的作用力不同,所以熔化沸腾需要的能量就不同.分子晶体,分子间作用力,不是化学键,作用力较弱,熔沸点较低.金属晶体,金属键,也属于化学键,但是不同金属之间的差异很大,所以金属的熔沸点,有
金属键越强,则硬度越大,熔点越高.硬度大是因为更难变形,熔点高是因为更难变成液态.金属键越强,则越难失去电子,金属性越差.则比较Na,Mg,Al的金属键强弱为______Al>Mg>Na_______
要看他原子结构
般来说（就是在一般的情况下比较,没说“一定”）原子晶体,分子晶体,离子晶体,金属晶体,非金属晶体,的熔沸点高低比较一下排成队列应该是：原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比
应该是原子晶体
离子晶体的熔沸点高低是晶格能的宏观体现晶格能越大,熔沸点越高晶格能决定因素离子带电量和离子半径,半径越大,晶格能越小,晶体越不稳定,熔沸点越低第一主族(除H)叫碱金属有LiNaKRbCsFr他们成为离
一般来说都是硬度变大,熔沸点变低.谢谢采纳采纳哦
应该是sic都是原子晶体共价越键越强稳定一般来说键越短越强C的半径一定比O小
比较物质的熔点和沸点的高低,通常按下列步骤进行,首先比较物质的晶体类型,然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小,比较物质熔点和沸点的高低,具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型,然后按晶体的熔点和
一般,金属键越强,金属晶体的熔、沸点越高,硬度越大,准确.
温度高就是来破坏这些分子间作用力的