Qd=a-bp Qs=c dp

Qd=a-bp呈线性推导过程可以从经济学原理的教科书上看到一种商品出售市场上有几个消费者,分别愿意出100,80,60,40这些价格购买一件这种商品,那么商品如果只有一件必然卖给肯出100块的,价格在

v(A):v(B):v(C):v(D只得都是正反应逆反应根本不知道不一定平衡

不管什么时候各物质的反应速率都是满足化学计量数比的,可以这么理消耗mmol的A必然会反应掉nmol的B,这样就会生成pmol的C和qmol的D,在相同时间内,物质的量之比为m:n:p:q,那么速率也会

解题思路：根据平衡移动原理进行分析解答解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

先假设平和衡不移动,容器的体积扩大一倍,A的浓度变为原来的0.5倍,但事实上A的浓度变为原来的0.6倍,说明容器的体积扩大一倍后,平衡向逆反应方向移动,也就是说体积扩大有利于平衡向逆反应方向移动,所以

1、dQ/dM,求导的结果就是原函数Q=M/P^n对M求偏导,换成乘数形式3、这些来源是因为在求偏导中别的未知量是作为常数的.

授人以鱼不如教人以渔,解这样的题关键还是要有思路,将来你还是会遇到问题.这道题我帮人解答过,虽然题目不全,但是我看明白了,思路如下：∵AB∥CD,∴∠B=180°-∠C,(两直线平行,同旁内角互补),

CDP：逆势操作系统,市场上推崇追涨杀跌,而不愿参加盘整.实际上,适量参与盘整能够在市场中找到感觉,尤其是在远离成交密集区的低指数.所以在盘局阶段寻求胜算较大的实战技巧是当务之急.在成交量极低的时候,

首先指正你一个误区,压强增大,是等温情况下,体积缩小而引起的,各物质分压增大,即浓度增大.分压和浓度才是导致平衡移动的原因.总压变化不一定引起平衡移动.比如,在体积不变的密闭容器中充入惰性气体,总压变

Qd(p)在那里就相当于f(p)

当a2,Q点有两个）,当a

过P做与AB的平行线,为PE∵AB∥CD∥PE∴∠a=∠DPE∵PE∥AB∴∠b+∠DPE=∠B(两直线平行,同位角相等)∴∠a+∠b=∠B∴无论点P在BC上如何运动,则有以上式子成立.

题目不完整求啥?再问：已知：平均反应速率Vc=0.5VA:反应2分时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol,有amolD生成。（1）反应2分内，vA=(2)反应方程式中，X=,Y=,P

恒温恒容条件下,可逆反应mA+nB=pC+qD已达平衡,此时加入A,反应向右移动.比如,A,B气体分子在碰撞就会生成C,D；C,D气体分子在碰撞就会生成A,B.当A多A,B气体分子在碰撞就会生成C,D

在说速率时：只有说明同一物质正反应速率等于逆反应速率相等,如：V正（A）=V逆（A）或者是不同物质间正逆反应速率之比等于系数之比,如：V正（A）：V逆（B）=m：n这两种情况下反应才可以说平衡

转化率为转化浓度与初始浓度之比.1.A的初始浓度增大了,而且这个增大效果是主要的,所以转化率减小了.你可以用极值的思路来考虑一下；2.这个反应的碘化氢是唯一的反应物,改变碘化氢的浓度后,新平衡与原平衡

B也不能说明m+n=p+q,如果BD都是气体,则该等式成立,如果BD中有一种是固体或是液体,就不成立了.BD都是固体或是液体,则m=p.移动主要是看气体的系数C错误,A的转化率减小,说明该反应向逆方向

一定是正向移动,增大反应物的浓度的确同时引起压强的改变,但压强的改变相对于浓度的改变是次要的,压强变了只会有使正向进行的程度更大或者减弱正向进行的程度,这要看正向体积增大还是减小,但一定是正向移动再问

mn>pq说明左边体积大增加压强反应向体积减少的方向移动右边体积小所以反应向正方向移动……懂了吗