作业帮p原子轨道
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 12:28:20
n是主量子数,表示不同壳层的能级,原子中电子的轨道是不连续的,只能取分立值,分为不同的壳层.n=5即第五个壳层,电子壳层符号由内到外依次为K,L,M,N,O,P.n=5即第五层轨道.l是角量子数,表示
原子轨道只不过是电子云在空间内出现的几率密度的形象表述.一般来说,电子在原子核外出现的几率大到一定程度时（也就是电子云密集到一定程度时）,就认为这个区域是这个电子的轨道.因此,说“轨道”二字并不准确（
不对,因为3s轨道出现在第四能级带,即第四周期（主量子数n＝4）
能层再答：数再问：M层吗？再答：嗯
三维图看过没?那个有三根轴.这个也一样,有三个电子云的聚集方向.如果你SP3杂化,就是4个电子云聚集方向
严格说来不能说轨道,应说是亚层只有指明电子层数时才说轨道,如1s2p轨道s亚层是角量子数L为1的轨道,能容纳一对自选相反的电子p亚层是角量子数为2的轨道,能容纳三对自选相反的电子d亚层是角量子数为3的
主量子数2345等价轨道数3357
原子轨道分很多种形状,s能层的圆形轨道p能层的哑铃形,要理解:原子没有特定的轨道,我们所模拟出的轨道是跟据它出现最多的地方画出来的.另外,每一个能层上原子的能量相同,但轨道的形状就不一定了,从构造原理
首先2S上有两个电子,然后其中一个电子跑到了那个空轨道.于是四个电子占据四个轨道了.然后再进行杂化.所以叫SP3杂化.
sp3杂化轨道是由一个s轨道和三个p轨道杂化而成,有1/4的s成份,3/4的p成份；sp2杂化轨道是由一个s轨道和两个p轨道杂化而成,有1/3的s成份,2/3的p成份；sp杂化轨道是由一个s轨道和一个
因为电子在空间的旋转方向是自由的,所以旋转方向就有正负只分
表示波函数的正负.电子运动可以用波函数来表示,波函数的数值有正有负.
首先要更正楼上的：电子是实物粒子,绕核运动速度固然高,但绝不可能达到光速；电子绕核运动没有经典意义上的轨道(orbit)和轨道半径,但有量子力学意义上的轨道(orbital)和统计意义的轨道半径.径向
1：为什么原子轨道中的l=n-1,Ml=l,是不是规定就这样,还是有一定道理?在解薛定尔方程的量子力学计算时,为了能得到解,必须而且很自然的要引入几个整数“参量”.这些参量就是量子,而且它们之间必须服
因为p亚层拥有三个轨道,分别对应于空间的x、y、z三个取向,因此对于角度波函数,它的形状是哑铃型,表示有1个节面,看到的是一个类似于8的图形再问：我只是一个高中生，对量子力学只是略知一二，只是想多知道
只要是s亚层就是1个简并轨道,p亚层3个简并轨道,d亚层5个简并轨道,f亚层7个简并轨道,电子排布遵循泡利不相容原理,洪特规则,能量最低原理,能级交错原理再问：我在课本上看到的都是s\p\d\f能级，
P型原子轨道是哑铃型的.其实原子轨道的分布图是根据波函数得到径向部分和角度部分的分布图从而得出的结论.如果我没记错的话
解题思路：见图解题过程：见图最终答案：略
原子轨道即波函数ψ.波函数ψ：它是描述原子核外电子空间运动的数学函数式,即描述核外电子的运动状态.因为电子与光一样,具有波粒二象性,电子运动的概率分布符合波的规律.所以常用波函数表示电子的运动状态.虽
3pn=3l=1简并轨道数34dn=4l=2简并轨道数55fn=5l=3简并轨道数7n是主量子数l是角量子数