作业帮采用浓度为5%硫酸铜溶液检查钝化钢板
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 22:56:50
依据氧化性Cu++比H+更容易放电OH-比SO42-更容易放电所以阴极析出铜氧气生成变成水和氧气溶液由硫酸铜溶液逐渐变为硫酸溶液
一般都是很稀的吧.氢氧化钠百分之二到五应该就够了,硫酸铜可能会高一点话说浓度不是高中学的吗,初中学的不叫浓度吧...
无水的硫酸铜(CuSO4)是白色的五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)是蓝色的.溶液一般是蓝色的.
硫酸铜电解方程式：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2+2H2SO4加入氢氧化铜：2Cu(OH)2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O由于加入0.2molCu(OH)2恰好回复到电解前的浓度
实验本来就是让溶液中的Cu2+被还原为铜而\x0d阳极的粗铜是用来补充Cu2+的,但是粗铜有\x0d杂质,其中有的杂质比Cu先失电子,导致此\x0d时溶液中的Cu+浓度下降,等后来变成Cu失电\x0d
酸浓度变低,铜离子浓度升高.再问：溶质浓度……
溶液中会相继发生以下化学反应：Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+H2SO4==FeSO4+H2当溶液中硫酸铁、硫酸铜、稀硫酸完全反应时,所消耗的铁是最多
加CuO再电解中,同时生成的是H2SO4,反应掉水加氧化铜,发生反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,再生成硫酸铜的同时,也反应掉硫酸,同时生成水
从来没有这种说法氯化铜溶液的绿色来源于黄色[CuCL4]2-与水合铜离子颜色的叠加
2.8g铁粉的物质的量为0.05mol,根据方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,所以Cu的物质的量为0.05mol,硫酸铜的浓度为0.5mol/L
我不知道我的方法可不可行,理论上说的过去取aML的硫酸铜溶液,加入过量NaCO3,过滤,洗涤,称量沉淀、由CuCO3的质量推算出Cu2+的物质的量,就可以算出c了
结晶水成为溶剂的一部分.
将导气管一端没入水槽中,双手紧锥形瓶,若导管口有气泡冒出,松开手后导管中有水回流,则气密性良好.
所得的溶液体积为1L,加入浓硫酸103.2ml,和楼上的不一样的是浓硫酸,我是这么计算的所需硫酸原来溶液里为0.1mol,现在溶液是1L,那么要求得到的是2mol/L于是所得溶液里硫酸是2mol,减去
先求200ML的1MOL/L硫酸铜可以配到的0.2MOL/L硫酸铜溶液的体积：1*0.2=0.2*XX=1L再求200ML的0.5MOL/L硫酸可以配到的2MOL/L硫酸溶液的体积0.5*0.2=2*
设需要xml84%的浓硫酸,yml水则溶液总体积:(200+x+y)/1000L则混合后H2SO4的物质的量为:0.2*.5+1.84*x*0.98/98混合后CuSO4的物质的量为:0.2*1列方程
不正确CuSO4有1*0.1=0.1mol如果Cu2+不水解则Cu2+恰好是0.1NA个,但是Cu2++2H2O==可逆==Cu(OH)2+2H+水解后Cu2+减少了一部分,就没有0.1NA个了.
还可以用过量的BaCl2溶液滴定,测定生成的硫酸钡沉淀的质量,求出物质的量即可得到硫酸铜的物质的量,除以体积得浓度
阳极氢氧根失电子；阴极铜离子得电子.所以溶液中铜离子浓度减小,氢离子浓度增大,硫酸根离子浓度增大（因为电解时消耗了水）