醛基在高锰酸钾条件下氧化成酸的机理-搜答案-拍题作业网

不是,这一点要用到大学里的电极电势来解释的,你先这么记着吧,以后会学到的还有只要氧化剂被还原时有H+参与,那一般都是在酸性条件下氧化性更强,并且,酸性越强,氧化性更强你可以把MnO4-还原时的离子方程

标准电极电位.高锰酸钾在酸性条件下E=1．51mV,碱性条件下E=0．58mV.

不是了.紫色酸性高锰酸钾溶液还原成+2价锰离子是无色的,六价铬离子溶液是橘黄色的.

冷,碱性：邻二醇（考虑频那醇重拍会有酮的生成）中性,热碱性,酸性：氧化到双键断裂,生成相应的酮和羧酸

高锰酸钾的氧化性随酸性的增强而增强.在酸性条件下,高锰酸钾被还原成Mn2+,例如高锰酸钾与盐酸的反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O在中性条件下,被还

应该不可以,六价铬也是强氧化性与高锰酸钾氧化性差不多.有个方程氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物要求氧化剂的氧化性大于氧化产物.氧化剂高锰酸钾氧化产物六价铬氧化性差不多从这儿判断反应不能发生再问：在硝

酸性条件被还原成Mn2+,中性是MnO2,堿性是MnO42-再问：麻烦各写一个方程式看看再答：有些反应我也不知道存不存在,只能告诉你如果反应的话还原产物就是那个结果.我不可能帮你编造化学方程式再问：嗯

朋友,你说错了,是还原产物,高锰酸根中锰元素已经是最高的正7价,无法再被氧化.高锰酸根发生氧化还原反应得到的是还原产物.酸性条件下,高锰酸根被还原成二价锰离子；中性条件下被还原成二氧化锰,现象为黑色沉

角度1：+7价Mn被还原为+2价时,不能携带更多的-2价O,而能接受-2价O的就数H+最好.角度2：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O中,你可以看到H+是反应物,提高其浓度,有利于反应向右

也不一定,比方醛基可以被H2在镍的催化下还原,这时不就没有碱性但是仍然表现氧化性么

肯定是.叫做氧化还原反应.该反应包括一个氧化反应和一个还原反应.不是与氧反应后生成氧化物才是氧化反应.只要有价态的变化就是氧化反应.如高锰酸钾中的氧原子是-2价,生成的氧气是0价,价态升高,这发生了氧

应该是酸性条件下锰酸钾氧化性比高锰酸钾强再答：因为锰酸钾把自身氧化成了高锰酸钾再答：只有碱性或中性条件下高锰酸钾氧化性才比锰酸钾强再问：我也这么觉得。但是答案没有错再问：而且氧化性强弱应该和酸碱没关系

苯酚氧化成苯醌,高锰酸钾还原成锰离子；脱去水份

醛跟弱的氧化剂如银氨溶液和Cu(OH)2都能反应跟强氧化剂高锰酸钾反应有点问题都木有产物也是羧酸另外醇类也可被高锰酸钾氧化

在反应中用硫酸酸化而不用硝酸是因为硝酸一种强氧化性酸,可能会与溶液中的还原剂发生反应,不用盐酸,是因为盐酸中的氯离子就有还原性,与高锰酸根反应.高锰酸根在强酸性溶液中,与还原剂反应,高锰酸根被还原为二

KMnO4(+1.51V)>K2Cr2O7(+1.33V)>VO2HSO4(+1.00V)

酸性条件下还原产物为Mn2+碱性条件下还原产物为MnO42-中性条件下还原产物为MnO2

这样给你解释吧.高锰酸钾的锰是正7价,那么为什么它周围会有四个氧原子?是因为水溶液中Mn7+氧化性太强,甚至到了可以把水给氧化的程度.那么应当怎样增强七价锰的氧化性呢?当然是想办法把那四个氧原子给去掉

是的!其实这些氧化是分步的!如果是仲醇叔醇的话第一步氧化是变成酮酮不易被氧化!而伯醇的话第一步氧化成醛醛易被氧化变酸!

Subsequently,weintendtousepotassiumpermanganateordichromateinacidicconditionsofstrongoxidizing,oxida