醋酸里面加醋酸钠导电性

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 01:59:34
醋酸溶液中加少量醋酸钠固体,平衡逆向移动?

首先是你加入醋酸钠,醋酸钠是强电解质,溶液中的醋酸根浓度迅速增加,因为醋酸是弱电解质,醋酸根浓度增加抑制醋酸电离.其次你说的水解的氢氧根,水解很微弱,在这种情况下醋酸根的抑制占主导.

0.1mol/L醋酸加0.1mol醋酸钠固体,求氢离子物质的量浓度,电离度

这是一个缓冲溶液(同离子效应):HAc=H++Ac-初始(mol/L):0.100.1平衡(mol/L):0.1-x≈0.1x0.1+x≈0.1[H+][Ac-]/[HAc]=Kax=[H+]=Ka*

醋酸和醋酸钠等体积混合PH

醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根再答:给好评吧

醋酸钠中加盐酸,醋酸根水解平衡如何移动

加盐酸后氢离子浓度增大,与醋酸根离子水解产生的氢氧根离子结合,使得醋酸根水解平衡向着正方向移动.

醋酸钠溶液中加少量冰醋酸,醋酸根离子水解程度减小,ph减小.

注意:方程式的等号应该是可逆号,请谅解.

醋酸钠溶液中加醋酸纳 平衡怎么移动

CH3COOH==可逆==CH3COO-+H+向逆反应方向移动,H+浓度降低,pH增大.

醋酸铵先生成强电解质醋酸铵,然后加氨水,离子浓度变小,导电性减弱

氨水是弱电解质,部分电离.加入氨水后,溶液的体积增大,醋酸铵的浓度降低,而氨水部分电离形成的离子不能弥补醋酸铵浓度降低所导致的离子浓度降低.所以,加入氨水后,离子浓度变小,导电性减弱.

酒精,醋酸,醋酸钠的酸碱性?

酒精微酸性比水若醋酸酸性比水强醋酸钠碱性

氢氧化钾中加醋酸钠,为什么钠离子和醋酸根离子浓度相同,

那是不可能相同的,虽然被氢氧化钾抑制,醋酸根依然会水解,醋酸根的浓度一定小于钠离子!

向醋酸中加醋酸钠,是抑制了醋酸的电离还是促进电离?(一方面醋酸钠水解,消耗氢离子;而另一方面醋酸钠电离又增大了醋酸根的浓

抑制因为醋酸钠是强电解质完全电离增大了醋酸根的浓度而醋酸根的水解是微弱的产生的氢氧根离子很少

醋酸中加入醋酸钠的问题

醋酸电离为醋酸根和氢离子,加入醋酸钠,醋酸钠电离出醋酸根和钠离子,增大了醋酸根的浓度,醋酸电离平衡向左移动.

往醋酸钠溶液 加 醋酸.醋酸根离子的浓度 为什么会增大?

1,醋酸在室温下是液体,加醋酸只加醋酸这种纯净物2,勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.只是减小平衡移动方向.3,向溶液中加醋酸,主导

分光光度法测定铁,加盐酸羟胺,邻二氮菲,醋酸和醋酸钠缓冲溶液分别起什么作用

加盐酸羟胺,将三价铁还原至二价;加邻二氮菲,与二价铁形成红色物质;加醋酸和醋酸钠缓冲溶液,使待测物体系稳定在较小的pH范围内.

在ph=7的醋酸钠溶液中为什么 氢氧根等于氢离子加醋酸分子?

此溶液中氢氧根离子全来自于水,但是有两部分,一部分是水自由电离的,这部分当中氢氧根离子=氢离子,另一部分是醋酸根离子水解的产生的,水解一个醋酸根离子,就多一个醋酸分子,同事多一个氢氧根离子,也就是说这

向醋酸钠溶液中加碳酸钠固体,醋酸根离子的水解平衡向哪边移动?

由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,反推可得出在碳酸根的水解能力大于醋酸根,这也让碳酸根离子水解后使环境成碱性,抑制醋酸根的水解.

如何配置醋酸-醋酸钠缓冲液?

pH\x090.2mol/L醋酸(ml)\x090.2mol/L醋酸钠(ml)3.6\x0946.33.73.8\x0944.06.04.0\x0941.09.04.2\x0936.813.24.4\

为啥向等物质的量的醋酸和氢氧化钠的混合溶液中加醋酸钠 醋酸根的水解程度减小 醋酸跟的浓度不是增

混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(OH-),溶液显中性.醋酸体积大,因为醋酸

醋酸钠溶液中加醋酸钠晶体,醋酸根离子与钠离子浓度之比与未加前的大小关系.

前面几位讲得都不对应该是加醋酸钠晶体后,醋酸根离子与钠离子浓度之比增大在NaAc中,电离出来的Na+与Ac-应该是1:1,但由于Ac-要水解,因此c(Na+)大于c(Ac-),醋酸根离子与钠离子浓度之

在重金属(Pb)的检测中,加醋酸--醋酸钠缓冲液的目的是什么

二、三楼说的对,如果是用EDTA络合滴定的话,就是为了保证最佳反应PH值,使之生成稳定的络合物,并且醋酸-醋酸钠缓冲液应是PH5.0-6.0的.