醋酸醋酸纳混合怎么计算ph

要知道醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol/L,（c*Ka>20*Kw,又因为c/Ka>500,故可采用最公式计算）高中不要求.所以：[H+]=√（c*Ka)=√（0.1

pH2.4乙酸在水溶液中是一元弱酸酸度系数为4.8,pKa=4.75(25℃）在浓度为1mol/L的醋酸溶液中仅有0.4%的醋酸分子是解离的,所以浓度1mol/L的醋酸溶液的pH为2.4,

大虾,你这是从哪里找出来的计算公式,明明是缓冲溶液pH的计算公式你拿来计算弱酸的pH,怎么求得出来?c(H+)=(Ka*C)的平方根,再求pH再问：难道用不到那个公式吗

等体积混合?再问：是的再答：pH=pKa-lg[酸]/[盐]=4.76+lg2=5.06再问：可是醋酸本身不是也有部分解离的吗？[Hc-]不能单纯用盐的浓度算吧？再答：醋酸钠的存在抑制了醋酸的电离

醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根再答：给好评吧

由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性,溶液中：CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度；现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少,所以醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度.

这道题不能这么问哦,因为浓度不一样没法区分,在相同浓度下硫再问：如果都是0.1mol/l他们的PH大小？我排的的是磷酸

1.PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠混合,显什么性质.答：醋酸是弱酸,ph=3,那么实际的氢离子会很多,大于十的负三次方,那么两个溶液反应后溶液显酸性2.物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠混合显什么

称取82.03g无水乙酸钠,用水溶解后,用水稀释至约960ml,然后用冰乙酸调溶液pH值至5.0

当然有办法计算：根据醋酸电离常数K=1.8×10-5HAcH+＋Ac-K=[H+][Ac-]/[HAc]忽略电离及水解产生的[Ac-]、[HAc](因为相比少得可忽略),[HAc]=[Ac-]=0.0

醋酸不会与氯化钠反应.弱酸水溶液中加入强电解质,由于盐效应的结果,可以使弱酸的电离度略有增加,但增加的幅度很小,几乎可以忽略不计.

盐酸的酸性远远强于醋酸,如果要求不是很精确的话,醋酸的电离可以忽略不计了,溶液中的氢离子都是盐酸电离的,[H+]=1*10/（100+10）=0.091mol/L,PH=1.05.

根据电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)因为PH=6所以C(H+)>C(OH-)所以得到C(Na+)

等体积浓度的话.碳酸根恰好与酸里的氢离子中和.但因醋酸根要水解.氢离子浓度减少.氢氧根浓度增加.所以呈碱性.PH>7

NaOH为强电解质,在溶液中完全电解成Na+和OH-,C-COOH是弱电解质,两者等体积等PH混合后,其实C-COOH的物质的量大于NaOH,OH-被完全中和,剩余的C-COOH仍旧能够发生电离,导致

因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢

pH=2.________________HA====H++A-起始浓度：_______c____0____0平衡浓度：____c-0.01_0.01_0.01K=(0.01*0.01)/(c-0.0

注意!这里不是稀释,是HCL和醋酸混合,根据醋酸的电离平衡HCL=(可逆）H++CL-可知,增大H+浓度,电离平衡逆向移动,盐酸是强电解质,完全电离,醋酸电离产生的H+小了,所以总体H+浓度小了.所以

因为PH=7所以如果是CH3COONa的话,是碱性的则PH=7的时候比如还有溶质CH3COOH即最后是CH3COOH和CH3COONa的混合物因为PH=7在常温下[OH-]=[H+]因为溶液是中性的溶

PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合则PH等于7而醋酸是弱酸电离不充分所以醋酸的量要大于氢氧化钠终点时PH小于7电离大于水解