醋酸水解微弱-搜答案-拍题作业网

水解反应是一个动态的平衡过程,受到其他因素的影响,例如说水的PH值因为醋酸的电离虽然不完全,但是醋酸的水溶液还是呈酸性,溶液中H+离子的浓度使得原本在纯水中水解程度不"微弱"的醋酸根离子的水解反应发生

CH3COOH可逆符号CH3COO-+H+CH3COO-+H2O可逆符号CH3COOH+OH-

加盐酸后氢离子浓度增大,与醋酸根离子水解产生的氢氧根离子结合,使得醋酸根水解平衡向着正方向移动.

不是.植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯,脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯,统称为油脂.所以植物油水解生成不饱和高级脂肪酸和甘油（丙三醇）,脂肪水解生成饱和高级脂肪酸和甘油例如　油脂在酸或碱催化条件下可以水解.

不可以的,拜托,你说的那是这些玩意1.AlCl3+3NaHCO3——Al（OH）3↓+3NaCl+3CO2↑2.Al2S3Al2S3＋6H2O＝2Al（OH）3↓＋3H2S↑3.Al3++3(HCO3

NaAC+H2ONa++HAC+OH-加入HAC方程式向左移动,自然减弱了.

K=醋酸根浓度*氢氧根浓度/醋酸浓度

CH3COONH4+H2O=CH3COOH+NH4OH(NH3+H2O)

楼主好!首先问两个问题——K1是电离常数吗?K2是水解常数吗?如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他们的电离或水解都是要

NH3+H2O=NH4++OH-CL2+H2O=H++CL-+HCLOCH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

1、强酸弱碱盐水解呈酸性[H+]=√[Kw*C(盐)/Kb]2、弱酸强碱盐水解呈碱性[OH-]=√[Kw*C(盐)/Ka]3、弱酸弱碱盐根据酸和碱的解离常数Ka和Kb的大小来判断即看[H+]=√Kw*

硫化钡在水中会水解成氢氧化钡和硫氢化钡BaS遇水发生水解的原因一方面是S2-的水解能力比较强,另一方面是BaS的溶解度很小,使得饱和溶液中的水解程度很大.这和Al2S3,Al2(CO3)3等双水解物质

醋酸钠水解强,醋酸钠是盐它的电离程度大于醋酸.再答：顺便给你多讲点常用的知识:等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合时原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相通此时醋酸电离平衡的移动方向取决于醋酸电离平衡常

碳酸根强解析：酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO3-根据越弱越水解原理.酸性越弱,对应的离子结合H+的能力越强,水解程度越强所以水解程度：CH3COO-（酸性强弱看电离出氢离子的难易程度,酸根水

"醋酸和醋酸根同浓度加入时,醋酸根水解占主要,所以最后醋酸比醋酸根多."知道有多少醋酸根会水解?-------少的根本不值得一提.假设有1升同浓度醋酸和醋酸根（1mol/L）,设其中Xmol/L的醋酸

电离大于水解.应该比较Ka、Kb的大小.我们知道醋酸的Ka=1.75×10^-5,那么Kb=10^-14/Ka.Ka＞＞Kb.诚心为你解答,给个好评吧亲,再问：Ka和Kb是什么？

CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-“===”为可逆双向符号

醋酸铵可以啊!正因为如此,醋酸铵的水溶液接近中性.

不抑制,是促进,醋酸根水解出氢氧根与氨根水解出的氢离子反应,促使氨根水解正向移动,用勒夏特里原理可以说明.

酯类水解生成酸和醇,显然醋酸正丁酯水解生成醋酸和正丁醇.而本身的酸性环境就抑制了水解.