醋酸和醋酸钠混合后,PH=6

这是一对缓冲溶液,根据题意,有公式氢离子浓度=平衡常数乘以（弱酸的浓度/弱酸根离子浓度）,把氢离子浓度代入（根据PH）,把醋酸的电离常数查出来带进去就做出来了.

答案是pKa,因为两者等量.计算方法这样,因为我手头没数据,不细算了：HAc=H++Ac-c0c1初始浓度[H]*（c1+[H])/(c0-[H])=Ka因为H+浓度很小,当做小量忽略,[H]=Ka*

等体积混合?再问：是的再答：pH=pKa-lg[酸]/[盐]=4.76+lg2=5.06再问：可是醋酸本身不是也有部分解离的吗？[Hc-]不能单纯用盐的浓度算吧？再答：醋酸钠的存在抑制了醋酸的电离

醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根再答：给好评吧

由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性,溶液中：CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度；现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少,所以醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度.

c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.1mol/L混合后忽略体积的变化,混合后的体积等于二者的体积之和时,这里没有错误.如果考虑体积变化,显然混合后的体积小于二者体积之和,这里就不对了,就看

HAc/NaAc混合液的pH完全可以大于7,不过要求NaAc的浓度至少是HAc浓度的200倍.事实上,可以这样想,如果NaAc浓度远大于HAc,以至于HAc可以忽略不计,溶液几乎成了NaAc溶液.显然

因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于

醋酸和醋酸钠溶液混合以后形成了缓冲溶液,其中醋酸是酸,醋酸钠是其共轭碱.在加入酸或碱不多的情况下,缓冲溶液可以保持溶液PH不变.“在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体

根据电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)因为PH=6所以C(H+)>C(OH-)所以得到C(Na+)

醋酸溶液显酸性,醋酸钠溶液显碱性.等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液是显弱酸性的.pH大约是4.75.如果溶液pH=7,那么醋酸钠的浓度就要高一些.即[Ac-]>[HAc].再问：等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶

有电荷守恒可以判断.PH=7则C(H+)=C(OH-)溶液中离子就剩下Na+和Ac-,因为溶液总体不带电,所以阴阳离子总数要相等,即钠离子的浓度会等于醋酸根离子的浓度

氢离子浓度=醋酸点解的+水点解的醋酸浓度=醋酸浓度-醋酸点解的因为醋酸是一种弱酸,点解能力很小,而且又收到醋酸根效应的影响,导致点解很弱.那么醋酸点解的肯定比剩余的少,也就是醋酸浓度远远大于氢离子浓度

因为根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)常温下pH=7说明c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-)再问：还有一道题就是H2S=可逆=HS-+

由溶液中阳离子等于阴离子,则钠离子+氢离子=醋酸根+氢氧根又因为PH=4,则氢离子>氢氧根,推出钠离子钠离子>氢离子>氢氧根离子

解题思路：离子浓度大小比较的依据：抓住反应的本质，熟记水解规律解题过程：应该是等体积等浓度混合吧。醋酸要发生电离，醋酸钠要发生水解。醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度是实验测出的，是他们本身的性质决定

CH3COOH+Zn====Zn(CH3COO)2+H2

2【Na+】=【CH3COO-】+【CH3COOH】再问：为什么再答：醋酸和醋酸钠是一比一，所以所有醋酸根离子总数是钠离子总数的二倍再问：哦，谢谢

酸是弱酸,电离只是一部分.很大一部分还是分子,所以还有剩很多醋酸分子.中和氢离子,促进电离溶液还是呈酸性.关于你说的醋酸钠显碱性是没错,但是溶液氢离子浓度大的话,醋酸钠水解的的可以忽略.

水解忽略常温下醋酸电离平衡常数为1.76×10^-5K=[CH3COO-]*[H+]/[CH3COOH]=1.76×10^-5[H+]=10^-6C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=17.6再