作业帮酸碱反应快于氧化还原
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 07:23:37
可以
1,还原产物是SO2,氧化产物是Br2.（这里需要浓硫酸,浓硫酸的强氧化性才能氧化Br-为Br2）2,氧化产物是K2SO4,S→K2SO4升6价,失去6个电子还原产物是K2S,S→K2S降2价,得到2
1会,氧化剂是浓硝酸,还原剂是亚硫酸钠,被浓硝酸氧化成硫酸钠.硝酸铁中铁离子是最高价,不能被氧化.3会氧化剂是重铬酸钾,还原剂是溴化钠,被氧化为单质溴.只是沉淀反应,生成氯化银沉淀.也是沉淀反应,生成
氧化还原反应(oxidation-reductionreaction,也作redoxreaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧
卤素的歧化及其逆反应高锰酸钾在酸性、中性以及碱性条件下得到的还原产物不同
一定不是氧化还原反应.因为中和反应过程中,没有元素的化合价发生改变.凡是复分解反应都不是氧化还原反应.中和反应是复分解反应的一种.
被氧化.被还原.失去电子,化合价升高,发生氧化反应,是还原剂.得到电子,价降低,还原反应,作氧化剂.
这个不一定,有些离子酸性,碱性都有氧化性,比如高锰酸根,次氯酸根,!有的必须在酸性才有氧化性,比如硝酸根所以具体情况具体分析,高中阶段一般会给你条件的一般都是酸性情况下再问：你是高三生还是老师？？再答
解题思路：根据化合价升高被氧化是还原剂考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl
看化合价,然后记住两句话：化合价升高,是失电子,是还原剂,具有还原性,被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物.化合价降低,是得电子,是氧化剂,具有氧化性,被还原,发生还原反应,生成还原产物.其实只要记住一
先是氧化还原反应.接着是酸碱中和反应.最后是一般反应.
电子的得失导致化合价的升降这也是判断一个反应是否氧化还原反应的依据像复分解反应没有化合价的变化就不是氧化还原反应了
那看是碱滴酸还是酸滴碱一般采用的是无色酚酞指色剂紫色石蕊一般不用用酸滴碱由红色变无色反则由无色变红色的一瞬间判断中和
呃、好像是根据pH值算出[H]、然后能斯特方程,电极电势E=标准E+（0.059/z）lg([氧化型][H]/[还原型])、计算出新的E值,通常E大的、其氧化型的氧化性大、E小的、其还原型的还原性大.
解题思路：见解答过程解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p
单位物质的量的变价数越多得到的I2也就越多所以H2O2——2价IO3-——5价MnO4-——5价HNO3（你打错了吧）——1价IO3-和MnO4-的变价数相同但IO3-的还原产物就是0价的碘所以IO3
解题思路：见解答过程解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p
酸性溶液可以增强氧化剂的氧化性碱性溶液可以减小氧化剂的氧化性原因是要从纳斯特方程看的比如[（MnO4）-]+（8H+）+（5e-）=（Mn2+）+4H2O根据纳斯特方程Φ（实际）=Φ（标准）+（0.0
本质是：有元素的化合价升降,即反应中有物质得失电子.这样一定会发生氧化还原反应.
不是,是复分解反应