作业帮酸性锌锰干电池自放电腐蚀
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 18:15:46
日常生活中的干电池一般指的是不可充电且无流动电解质的电池,常见的有以下几种：锌锰干电池,它的外壳是作为负极的锌筒,电池中心是作为正极导电材料的石墨棒,正极区为围绕石墨棒的粉状二氧化锰和炭粉,负极区为糊
锰锌干电池在放电时，发生Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极，则正极（碳棒）上，Mn元素的化合价降低，所以MnO2得到电子发生还
是根据电解质的情况区分的,碱性的电解质一般是氢氧化钾,酸性的是氯化铵
分为碱性锌锰和酸性
普通锌锰干电池应该指的是碱性锌锰干电池吧再问：不是，这我倒可以确定再答：刚才晕了，酸性锌锰干电池用的更多，普通应该指的是他。碱性锌锰干电池一般叫碱性电池。再问：应该是的，那我怎么看见教材上说酸性锌锰电
锌失电子变成在锌离子溶解
电解质溶液是NH4Cl,水解呈弱酸性,腐蚀了Zn
1.C这是碱性锌锰电池,在课本必修2P42.2.B因为浓硫酸具有强氧化性,与金属作用生成的是水,而不是氢气.其它几项在课本必修2P48——49.3.B用排除法：A.D,如果充分反应则是正确的,可是这是
-)Zn-2e----->Zn2++)2MnO2+2e+2NH4+----->Mn2O3+H2O+2NH3放电有H2O产生,可以溶解物质,使固体减少,体积减小.再问：那第二个呢。还有如果MnO2没有参
NH4Cl水解呈酸性,有Zn的反应,生成的氢气被二氧化锰吸收
碱性锌锰电池碱性锌锰电池（alkalinezinc-manganesebattery）以氢氧化钾水溶液等碱性物质作电解质的锌锰电池,是中性锌锰电池的改良型.使用电解二氧化锰作正极活性物质,与导电石墨粉
负极：Zn-2e-=Zn2+考虑电解质溶液.酸性条件下,Zn2+不会与H+反应,所以负极反应式就是Zn-2e-=Zn2+在碱性条件下：Zn2+会与OH-反应.所以生成的是Zn(OH)2.那负极反应式就
正确.二氧化锰氧化了金属Zn.通过这样来转移电子,电池放电.放电腐蚀.再问：啊啊我知道答案了！电池里二氧化锰和锌是不直接接触的，所以电路不接通时不反应。锌直接接触氯化铵电解质，由于氯化铵显酸性与锌反应
4NH3+ZnCl2=[Zn（NH3）4]Cl2,生成氯化四氨合锌,一种络合物.
是的,电解质为NH4Cl,还原剂为Zn,氧化剂为MnO2
正极上发生反应:(1)正极电极反应（+）2NH4++2e-==2NH3+H2(2)去极反应H2+2MnO2==Mn2O3+H2O(3)去氨反应Zn2++4NH3==[Zn(NH3)4]2+
你说得太宠统了.有些充电电池自放电并不比干电池快.你说的现象之所以存在,是因为干电池和充电电池电解液不同、正负极板隔离材料不同、漏电阻大小不一造成的.--寂寞大山人
酸性锌锰干电池正:2MnO2+2e-+2NH4+=Mn2O3+H2O+2NH3负:Zn-2e-=Zn2+总:2MnO2+Zn+2NH4+=Mn2O3+Zn2++2NH3碱性锌锰干电池正:2MnO2+2
NH3很少,溶于电解质溶液中
化学方程式当中,反应生成气体并以气体的形式逸出才会标注气体箭头,否则不标.电池当中的化学反应,虽然生成的是氨气和氢气,但它们并不会以气体的形式逸出,所以不标.