酸性锌锰干电池的正极反应式为什么会有氨气生成

酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H（+）+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(

酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H（+）+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(

内部反应：阳极：2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OHˉ阴极：Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H﹢+2e作为电解质,2NH4+没有必要存在,所以目前酸性锌锰干电池已全部以Z

如何正极反应是2MnO2+2e+2H2O＝2MnOOH+2OH－的话,那么这个应该是锌锰碱性电池负极：Zn-2e+2OH－=Zn(OH)2然后两式想加,总的反应为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(O

负极（Zn）:Zn-2e-==Zn2+正极（C）:2NH4Cl+2MnO2+2e-==(NH3)2Cl2-+2MnO(OH)

普通锌锰干电池应该指的是碱性锌锰干电池吧再问：不是，这我倒可以确定再答：刚才晕了，酸性锌锰干电池用的更多，普通应该指的是他。碱性锌锰干电池一般叫碱性电池。再问：应该是的，那我怎么看见教材上说酸性锌锰电

正2H2O+2MnO2+2e-====2MnO(OH)+2OH-负Zn+2OH--Ee-====Zn(OH)2

因为电池内部环境是碱性的,含有大量OH-,而Zn失去电子之后变成Zn2+不能存在于碱性环境,会合OH-反应生成Zn(OH)2.附反应方程式：负极：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2正极：2MnO

1.C这是碱性锌锰电池,在课本必修2P42.2.B因为浓硫酸具有强氧化性,与金属作用生成的是水,而不是氢气.其它几项在课本必修2P48——49.3.B用排除法：A.D,如果充分反应则是正确的,可是这是

阳极Cu-2e=Cu2+阴极2H2O+2e==2OH-+H2（气体符号不会打）总反应式Cu+2H2O==Cu(OH)2(沉淀符号）+H2再问：总反应式呢？再答：总反应式Cu+2H2O==Cu(OH)2

负极：Zn-2e-=Zn2+考虑电解质溶液.酸性条件下,Zn2+不会与H+反应,所以负极反应式就是Zn-2e-=Zn2+在碱性条件下：Zn2+会与OH-反应.所以生成的是Zn(OH)2.那负极反应式就

正极材料是碳棒,负极是锌皮再问：不是说是锌锰干电池吗，那么锰到哪里去了。再答：锰在电池中

4NH3+ZnCl2=[Zn（NH3）4]Cl2,生成氯化四氨合锌,一种络合物.

是的,电解质为NH4Cl,还原剂为Zn,氧化剂为MnO2

铅蓄电池放电（工作）时的电极反应：负极：Pb+H2SO4——PbSO4(沉淀)+2H++2e正极：Pb02+2H++H2SO4+2e——PbSO4+2H2O

酸性锌锰干电池正:2MnO2+2e-+2NH4+=Mn2O3+H2O+2NH3负:Zn-2e-=Zn2+总:2MnO2+Zn+2NH4+=Mn2O3+Zn2++2NH3碱性锌锰干电池正:2MnO2+2

NH3很少,溶于电解质溶液中

正极：MnO2负极：Zn电解质：KOH负极：Zn+2OH-=Zn（OH）2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH)+2OH-总：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO（OH)+Zn（OH）2

2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

化学方程式当中,反应生成气体并以气体的形式逸出才会标注气体箭头,否则不标.电池当中的化学反应,虽然生成的是氨气和氢气,但它们并不会以气体的形式逸出,所以不标.