作业帮酸性条件下锰离子易被什么化合物氧化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 15:31:07
NO3-MnO4-Cr2O72-ClO-ClO-再问：首先谢谢您的回答。这其中哪些是只有在酸性条件下才显氧化性？哪些在任何条件下都显氧化性？谢谢！！再答：上面已经写出：ClO-任何条件下都具有氧化性其
浓硝酸与溴离子反应：(NO3)-+Br-+2H+=可逆=O2NBr(或写作：NO2Br)+H2O,O2NBr然后可以与Br-微量的发生可逆反应.稀硝酸与I-反应机理则是：NO3-+I-+2H+==O2
酸性条件下有氢离子,与硝酸根结合生成硝酸硝酸会氧化亚铁离子生成一氧化氮或二氧化氮气体碱性条件下有氢氧根离子与亚铁离子反应先生成氢氧化亚铁沉淀,随后被氧化为氢氧化铁沉淀
2S2-+SO32-+6H+===3S+3H2O
MnO4-+5NO2-+8H+=Mn2++5NO2↑+4H2O
NO3-,SO32-只有在酸性条件才有氧化性还有比方高锰酸根,次氯酸根铬酸根等在酸性氧化性增强原因是H+可以对这些酸根产生反极化作用,削弱X-O键,使得X的正电更容易转移.所以H+浓度越大氧化性越强.
1对,Mn2+对反应有催化作用；2好像有些问题,KMnO4在中性或弱碱性条件下还原产物是MnO2,碱性条件下还原产物是K2MnO4;一般不会产生O2,KMnO4只是作为氧化剂的话,化合价降低就行,一般
不行的.因为三价铁离子会将碘离子氧化.反应为2Fe（3+）+2I（-）=2Fe（2+）+I2生成的碘单质会与碘离子反应,生成直线型的I3（-）反应为：I2+I-=I3（-）
涉及氧化还原反应..根据制取氯气的其中一种方式2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20可以得出氧化性MnO4->Cl-所以不能共存
这要根据溶液中氢离子的浓度大小来判断,一般情况下,浓度高时生成NO2,浓度低时生成NO
不反应的,碘离子跟亚硫酸根在酸性条件下发生氧化还原,或者浓硫酸发生氧化还原,都遵循氧化还原反应的规律
酸性条件下他们会发生归中反应的,方程式如下：2S[2-]+SO3[2-]+6H[+]→3S↓+3H2O举例的话：H2SO3和H2S反应欢迎追问~再问：谢谢你。那S2O32-和氢离子的反应方程式呢？再答
Fe2+在酸性条件下具有较强还原性,能被一般氧化剂例如HNO3,O2,H2O2,Cl2,KMnO4等氧化成Fe3+
除了F-,其他的卤离子都可以氧化具体能氧化什么离子,很难说完整,主要是取决于电动势,查表就知道了
这些离子在酸性条件下可以相互比较其氧化性最好是在定量的氢离子溶液里,除了次氯酸外其他均是强酸参考一般的氧化剂氧化还原电势表（酸性）,四种离子大约的氧化性：CIO[-]>MnO4[-]>Cr2O7[2-
有水溶液的离子化合物一般是碱或者盐如果是碱因为电离显碱性如果是盐可以根据水解显碱性,中性或者酸性如做氧化剂则要求化合价能降低,在LiH中只有Li+可以降低,但是自己得电子的能力太弱,因为金属LI单质较
氨气,溶于水产生一水合氨,铵根离子,氢氧根离子
酸性条件下能氧化二价锰离子的物质很多,比如：PbO2,NaBiO3,XeO3,高碘酸,K2S2O8(过二硫酸钾）亚硫酸锰未见报导.
正常情况下得到MnO2Mn2++ClO-+H2O=MnO2（沉淀）+Cl-+2H+不过反应进行不到底,应该会残留不少Mn2+
亚铁离子不能与盐酸反应,很多离子例如硝酸根只是在酸性条件下氧化性比较强而已.