酸性条件下硝酸根氧化溴离子

一般情况下,就算是比较强的酸性条件,硝酸根离子也不会氧化氯离子,因为氯离子的氧化产物肯定是氯气,而氯气的氧化性实际上和硝酸是不相上下的,所以很难氧化.王水也可以算是个实例,但实际上由于王水酸性极强,确

浓硝酸与溴离子反应：(NO3)-+Br-+2H+=可逆=O2NBr(或写作：NO2Br)+H2O,O2NBr然后可以与Br-微量的发生可逆反应.稀硝酸与I-反应机理则是：NO3-+I-+2H+==O2

不能

酸性条件下,硝酸根就是硝酸,具有氧化性,可以将Br-氧化成单质或更高价态的含氧酸根

硝酸根只有在酸性条件下才有氧化性.高锰酸根不需要,但还原产物不同.在酸性条件下生成锰离子,在碱性条件下生成锰酸根,中性条件生成二氧化锰.

酸性条件NO3-氧化Zn,不生成H2

不能共存.N(V)－(IV)2NO3－＋2H2O＋2e－＝N2O4＋4OH－－0.85Br(0)－(－I)Br2(aq)＋2e－＝2Br－1.0873阳极电势：-0.85,阴极电势：-1.0873,阳

不可以酸性条件下硝酸根离子有强氧化性可以把亚铁离子氧化,所以不能共存.反应方程如下10H++2NO3-+8Fe2+=N2O+8Fe3++5H2O

酸性条件下硝酸最多能将铁氧化成正三价,不可能氧化到更高的价态了,但是熔融碱性条件下,硝酸钾、硝酸钠等可以将三价的铁氧化到正六价,即高铁酸盐.自身变成亚硝酸盐.希望对你有所帮助!

上面的回答有问题,硝酸根在非酸性环境中氧化性不强因为：NO3-+4H++3e-==NO+2H2OH+浓度会影响反应地进行,H+浓度越低反应越难进行

除了F-,其他的卤离子都可以氧化具体能氧化什么离子,很难说完整,主要是取决于电动势,查表就知道了

碱性条件下能共存,强酸性条件下不会发生氧化还原反应,只是碳酸根会变成二氧化碳和水而不能存在,硝酸根虽然在酸性条件下有强氧化性,但并不足以氧化氯离子,否则王水(三份浓盐酸加一份浓硝酸)怎么配制?

硝酸的氧化能力没有氯气的氧化能力强,硝酸的氧化还原电对的标准电极电势是0.957,氯气的是1.358.所以无论在什么条件下,硝酸都无法把氯离子氧化成氯气.这个道理和强酸制弱酸的道理是一样的,比如,氯化

NO3-和Cl-在酸性、碱性条件下都能共存.HNO3和Cl2不会反应与铝反应放出氢气的溶液可能显示酸性,也可能显示碱性.1、如果是酸性,由于含有NO3-,所以不能产生H2.（HNO3会氧化Al,得到N

从电机电势的角度讲稀硝酸不会氧化Br-,但是通过实验还是可以看出Br-被氧化了,不过可以肯定的说稀硝酸（或者酸性硝酸盐）,在常温下只能慢慢的氧化Br-,也就是说刚看时溶液仍是无色透明,但是久置1小时后

楼上搞笑,H+和NO3-如果不能共存,那又哪里来的HNO3?很多氧化性酸的酸根都是在酸性条件下氧化性较强,这是因为H+的反极化作用,使得酸根中的R-O键更容易断裂

因为酸性条件下,溶液中有氢离子,它与硝酸根离子相遇,相当于硝酸溶液,而硝酸具有强氧化性,而氧化亚铁离子具有还原性,两者当然会反应啊

硝酸根离子在强酸存在条件下,溶液中存在氢离子和硝酸根,即可以认为具有硝酸的离子,有氧化性和强酸性.氨盐中的N元素,是负三价,具有较强还原性,在硝酸的强氧化性作用下,可以使之氧化成高价态的N元素.通常是

这与反离子极化有关.氢离子具有很强的反极化能力,能够使氮氧键减弱,使之变的不稳定.因此,在酸性条件下的氧化性很强.其实离子极化就是电荷吸引.参考一下吧http://baike.baidu.com/vi

哦一般思维就是碘离子的还原性强,氯离子的还原性弱,硝酸根不足以氧化氯离子然而实质上此问题可由两个反方面本质解决1化学热力学最根本的解决方法凡是化学反应都要有人变化其自由能ΔG只有小于0此反应才能自发而