作业帮酸性条件下的甲烷燃料电池
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 19:09:03
告诉你一个书写燃料电池方程式的窍门：已知任意一种燃料（如乙醇）和电解质的性质（一般为酸或碱）.氧气变水（酸性）或氢氧根（碱性）,一个氧原子得两电子,共四电子.然后把氧的式子写出来：O2+4H++4e-
酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H（+）+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(
酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H（+）+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(
解题思路：书写原电池的电极反应式，要考虑电解质溶液，酸性条件不能出现氢氧根离子，碱性条件不能出现氢离子。解题过程：最终答案：见解答
（1）在酸性条件下：总反应：CH4+2O2＝CO2+2H2O正极：2O2+8H++8e-＝4H2O负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+（2）在碱性条件下：总反应：CH4+2O2＝2CO2+4
补充一个,第三个熔融金属氧化物是在氧化钇等氧离子传播介质下进行的.方程式是：总：CH4+2O2===CO2+2H2O正极：O2+4e-===2O2-负极：CH4+4O2-—8e-===CO2+2H2O
反应式为负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O正极：2O2+4H2O-+8e-=8OH-总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2OCO2+2OH-=CO3²﹣+H2
首先,甲醇是做负极氧气是做正极其实在酸碱条件下只不过反应物和生成物稍稍有点区别.甲醇中的C最终变成+4,在酸性条件下就是CO2在碱性条件下就是碳酸跟.氧气则最终变成负2价,在酸性条件下有大量氢离子就变
正极：O2+4H++4e==2H2O负极CH4+2H2O-8e====CO2+8H+总：CH4+2O2====CO2+2H2O
负极CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+正极O2+4H+4e-=2H2O
书写电极反应时要注意溶液,这里是熔融的碳酸盐不是水溶液,应该用碳酸根来参与反应,所以你写的是在水中的反应,而不是题目中所指的
解题思路：根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可解题过程：
总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O正极：O2+4e+2H2O=4OHˉ负极：CH4-8e+10OHˉ=CO32ˉ(碳酸根）+7H2O
在实用中没有以甲烷或乙醇为燃料的碱性燃料电池.原因很简单,甲醇燃料电池正常运行时的排出产物是水和二氧化碳,而二氧化碳是弱酸性气体,会和碱液性电解质反应生成碳酸盐和水.这样,电解质就被燃料电池自己的排出
不管怎样甲烷进的是负极只有甲烷可以失电子
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
正：28H*+7O2+28e=14H2O负：2C2H6-28e+8H2O=4CO2+28H*总：2C2H6+7O2=4CO2+6H20满意请给分.有问题加Q516541760
碱性条件下,氢氧根离子比较多,不会把氢氧根离子消耗完,所以就是氧气和水,而酸性条件下就是相反的!再问：懂了，谢谢！再答：不客气！
碱性介质下的甲烷燃料电池 负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O总反应