酸性条件下怎么判断电离大还是水解
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 23:45:07
氧化钙是碱性氧化物,本生为中性.判断酸碱性有很多方法,最常用的方法就是PH试纸再问:如果在考试时候没有pH试纸,那么怎样判断酸碱性?再答:考试的时候?????再没有任何条件下,基本只能靠你的基础知识了
用PH试纸!(最直接的办法).当然很多是要靠记忆的.1.酸性(1)NH4+金属离子等离子...(这些离子水解,吸OH-,剩H+例:AL3++3H2O===AL(OH)3+3H+)(2)酸溶液(H2SO
强酸弱碱盐:酸性强碱弱酸盐:碱性再问:能具体点吗,怎么判断强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐。。。就是怎么判断离子酸碱性啊?再答:NH4Cl酸性CH3COONa碱性
对再答:但温度要相同再问:不对喔答案表明他是错的再答:所以说,温度要相同,没有说明是错的再问:噢噢厉害喔!再问:不行我一定要采纳!再问:以后的化学靠你了老师再答:K只和温度有关再问:嗯嗯。。再问:能否
不一定!如果是加入酸造成溶液酸性,那么加入酸电离出的H+,抑制了水的电离,要填(小);如果是加入盐水解造成溶液酸性,那么是促进了水的电离,要填(大).
水解程度大溶液显碱性,电离程度大溶液显酸性,可以根据溶液的pH判断水解大于电离的有:HCO3-;HS-,HPO42-,等电离大于水解的有:HSO3-,H2PO4-等多元羧酸也是水解大于电离
亚硫酸氢根离子电离大于水解,碳酸氢根离子水解大于电离主要记住这两种
在一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水电离出来的.就拿碳酸氢钠溶液来说,在这个溶液中既有电离过程也有水解过程,而碳酸氢钠显碱性,所以可以判断溶液中的氢氧根离子浓度高于氢离子浓度.对于水来说,它电离出
非金属氧化物除了CONON2O3个不成盐氧化物以外都是酸性金属氧化物几乎是碱性,特例如下Mn2O7MnO3酸性(高价态过度金属氧化物)Al2O3ZnO两性
强酸弱碱盐呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性强酸就是硫酸、盐酸,原子表越往后酸性越弱强碱就是氢氧化钠、氢氧化钾,原子表越往后酸性越弱弱酸弱碱盐就不好判断了,出题不会出
如果是正盐,看组成这个盐的阳离子和酸根来自於怎样的酸和碱如果是强酸强碱,NaCl,则是中性如果是强酸弱碱,NH4Cl,则是酸性如果是弱酸强碱,Na2CO3,则是碱性如果是弱酸弱碱,则酸碱中都有可能一句
用勒夏特列原理来分析平衡的移动.对于有气体参与的反应,从压强和温度方面来分析,对于溶液反应,从浓度和温度方面来分析.电离式是指电解质电离生成阳离子和阴离子的方程式,而水解式是指电解质中的弱离子水解生成
看酸碱性,阳离子水解使溶液偏酸,阴离子水解使溶液偏碱性,电离使溶液偏酸性只有阴离子电离和水解时,若溶液偏碱性,则水解大于电离;若溶液偏碱性,则电离大于水解如NaHCO3碱性,说明HCO3-水解大于电离
你应该知道电离大于水解,溶液呈酸性,相反溶液就呈碱性吧
1.怎么判断某盐是水解还是电离?不是水解大于电离还是电离大于水解水解是盐和水反应生成酸和碱电离是分子变成离子的过程一般都是电离大于水解2.给定某种盐怎么知道该溶液存在什么离子除了盐电离出的离子,还有水
你这问题问的不明确,有的离子只电离不水解,主要是弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HClO、HF等)和弱碱(如NH3•H2O、Mg(OH)2、、Cu(OH)2、Al(
如果该氧化物和碱反应只生成盐和水,则是酸性氧化物(CO2,SO2等);如果该氧化物和酸反应只生成盐和水,则是碱性氧化物(Na2O,CaO);如果该氧化物既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水,则是中性氧化
楼主讲都应该是判断盐类物质的酸碱性吧这个要判断的话就是看阳离子的金属性强弱,金属性强的如钠钾钙与弱酸形成的盐就会说碱性的.总之是看阴阳离子的水解强弱,如果阳离子更容易水解就是酸性,反之就是碱性
以甘氨酸为例:+NH3-CH2-COOH+NH3-CH2-COO-+H++NH3-CH2-COO-NH2-CH2-COO-+H+
酸性,强酸弱碱盐水解NH4++H2O==NH3.H2O+H+