酸式盐NAHA在水溶液HA的电离程度-搜答案-拍题作业网

以硫酸氢纳为例.水溶液中可电离为钠离子,氢离子,硫酸跟离子.熔融时候只能电离为钠离子,硫酸氢根离子.即水溶液里面电离的更彻底

OH-与H+的关系是不能确定的,与HA-的水解和电离关系有关；比如对于NaHSO3,溶液酸性,H+浓度大于OH-;再问：H2A是弱酸所以水解大于电离啊，怎么错了再答：不一定；弱酸不能水解；看的是HA-

高中阶段常见的酸式盐大致有三类：一是硫酸氢钠,由于硫酸是强酸,所以其酸式盐完全电离得钠离子氢离子和硫酸根,没有水解问题；二是磷酸二氢钠和亚硫酸氢钠,二者电离得到的酸式根电离程度大于水解程度,所以溶液显

酸式盐是怎么来的?多元酸与碱反应时,不完全中和,留有H+分为哪几种?强弱强强弱强弱弱么?如果非要分.强酸的酸式盐如MHSO4（M为金属离子）弱酸的酸式盐如MHCO3MHS等（关键是,这样分有什么意义.

A因为有弱才水解,H2A=H++HA-,这个反应时非可逆反应,不能逆向

因为HA-会水HA-+H2O=(可逆号）H2A+OH-,但同样HA-会电离出H+、和A2-,因为常温下溶液PH=6,呈酸性.所以说明溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度,所以电离程度大于水解程度

我觉得应该说：HA-在水中的电离程度大于水解程度,因为酸式盐是完全电离的（有点文字游戏,所以不确定）

当然是错的.NaHSO4溶液中,HSO4-非常少,绝大部分都电离成H+和SO42-了,不可能与Na+等量.

一个HA-若水解结合一个H2O则生成一个H2A和OH-；一个HA-若电离则生成一个H+和一个A2-；A2-浓度大说明电离程度大,则H+生成的多,当然溶液呈酸性；朋友啊,我需要分啊,

电荷守恒：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

呈碱性水解大于电离再答：呈碱性水解大于电离再答：题目矛盾再答：题目矛盾

因为NaHA电离出来的HA-NaHA==Na++HA-（是盐,强电解质,完全电离）只有小部分发生水解和电离!HA-+H2O==H2A+OH-HA-===H++A2-但是绝大多数还是以HA-存在啊!所以

Na+>HA->OH->H+>A2-Na+>HA->OH->A2->H+都有可能

HA-：水解大于电离,[HA-]>[OH-]>[H2A]>[A2-]；水解小于电离,[HA-]>[H+]>[A2-]>[H2A]

B错误,H2A第一步完全电离,产生0.1mol.L-1H+,但这些H+抑制了HA-的继续电离,所以浓度小于0.11mol.L-1C正确,H2A第一步完全电离,所以溶液中无H2A分子,根据物料守恒c(N

是有的.因为水会微弱电离出氢离子与氢氧根离子,在水溶液中有水电离平衡.关于这方面问题,我觉得你可以看看高中化学书“水的电离”一节内容.

因为它是正盐碳酸氢钠——Na2CO3结合一个氢离子后形成的

1、NaHSO4,强酸的酸式盐,只电离,不水解,显酸性2、NaHCO3,弱酸的酸式盐,既电离也水解水解大于电离,显碱性3、NaHSO3电离大于水解,显酸性

注意：1.强酸的酸式盐;比如NaHSO4溶液中,该酸式盐在水中只电离不水解.　　2.弱酸的酸式盐；比如NaHSO3溶液中,该酸式盐中在HSO3-在水中既电离又水解,由于常温下NaHSO3的PH=3,溶

再问：那如果呈酸性呢比如NaHSO3再答：老师教过亚硫酸主要以电离为主再问：我知道是电离大于水解也就是说第一步的k远大于第二步就可以?再答：嗯