配置氢氧化钠溶液摇匀定容后液面下降怎么办

氢氧化钠的分子量是40,0.1摩尔就是4克,所以配制0.1mol/L的氢氧化钠乙醇溶液就是准确称取4克氢氧化钠溶于乙醇中,在1000毫升容量瓶中定容至刻线,摇匀就好了.如果氢氧化钠含量不纯,可以按含量

步骤：（1）利用公式n=m/M计算出氢氧化钠的用量m,即m=M*n=40*0.1=4g（2）称量.用天平称4.0克NaOH放在烧杯中溶解（3）冷却后将溶液转移至容量瓶中（4）洗涤玻璃棒和烧杯,将洗涤液

使用到的仪器：1L容量瓶、电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管1.利用电子天平量取4克NaOHm=0.1×40=4g2.将量取的NaOH置于烧杯中叫适量水溶解3.待冷却到室温后,用玻璃棒引流,将NaOH溶

我不知道你是要精确测量还是实际配置,因为H离子的浓度达到10,说明是碱性溶液,pH值表示H离子浓度的负对数,那么H离子仅仅是由水电解产生的,则用1ml的水溶液就ok（室温下）,测量时可以选用PH试纸,

如果是高浓度溶液的话进行梯度稀释制成标准溶液.首先先用氢氧化钠溶液来滴定盐酸,确定二者浓度的比例关系.分析化学上要求至少做三次滴定且误差不得高于千分之二.保留4位有效数字即可.然后使用基准级纯度的邻苯

称取40g氢氧化钠,用烧杯将其溶解,移入250ml的容量瓶中,将烧杯洗三次,洗液倒入容量瓶中,用蒸馏水将容量瓶液面补至刻度线,摇匀即可.

①用天平称取氢氧化钠固体32.0g.②将称好氢氧化钠固体放入烧杯中加适量蒸馏水将其溶解,待恢复到室温后,将溶液沿玻璃棒移入200mL的容量瓶中.③用少量蒸馏水冲洗烧杯、玻璃棒2或3_次,将冲洗液移入容

首先让金属钠进行氧化反应Na+氧气=氧化钠根据这个化学方程式算出你应该得到的氧化钠再根据氧化钠+水=氢氧化钠根据上面得出的数据计算出你说需要的水,然后用容器把你所要用的说跟氧化钠溶解摇匀就可以了我在这

质量分数为40％的浓氢氧化钠溶液密度为1.43克／毫升,物质的量浓度为1000×1.43×40%/40=14.3mol/L如果配制1升这样的溶液,那么需要纯氢氧化钠40×14.3=572克即将572克

如果你未配均匀就转移到其他试剂瓶中,可能转移的这部分占的质量分数或大或小,那即使你后来再怎么均匀,都不是需要的配比.

1,已知20°C时食盐的溶解度是36g,现将60g食盐充分溶解在150g水中,所得到溶液中溶质的质量分数是多少?答：已知20°C时100g水食盐的溶解度是36g,所以只溶解36g+18g（每五十克水溶

称取21.572g氢氧化钠固体(分析纯)溶于水,稀释至1升.由于氢氧化钠(摩尔质量40g/mol)不是基准试剂,配制后需精确标定.

是否考虑了其溶液残留在刻度线以上的原因再问：谢谢！这是一个原因。但是：就像酒精与水混合时一样，先前未摇匀的溶液的体积极有可能大于摇匀后溶液的体积（摇匀后两种分子充分挤进了对方的间隙），这时的误差又怎样

计算：配置1L1mol/L的氢氧化钠溶液的质量：m=CVM=1*1*40=40g1.称量：用托盘天平准确称量40g氢氧化钠固体.2将40g氢氧化钠固体放入烧杯中,用330ml左右蒸馏水溶解.3冷却：将

列方程设60%的为x10%的为yx+y=1500.6x+0.1y=150*0.2

配制氢氧化钠溶液,本来就是先加固体氢氧化钠,后加水的,这是实验室的标准操作啊.再问：印象中，配制溶液时，密度大的固体放入密度小的水中啊。再答：不是这样的，先放固体是怕放完液体后放固体，会使液体溅出，有

应该用托盘天平,因为氢氧化钠不是基准物无法配置标准溶液,只能大概配在某一个范围,然后再用一个标准溶液去标定,一般用邻苯二甲酸氢钾.在称量的过程中要注意在天平的两端各放一张称量纸,因为氢氧化钠有腐蚀性.

定容后的体积就是你所需要的体积,摇匀后,瓶盖上要沾一些溶液,所以溶液体积下降,但是,你所需的浓度是在摇匀前就已确定的,此时再加水,浓度比所要配制的要来的小

根据摩尔定律,固体氢氧化钠的质量＝5×40×0.5＝100克准确称取固体氢氧化钠100克,用少量蒸馏水溶解,然后移入500毫升容量瓶中,并定容至500ml.就是5mol/l浓度的氢氧化钠溶液.如果你需

作用就是摇匀呀,如果是容量瓶,上下颠倒就行.