配置五百毫升的质量分数为百分之十的氢氧氢氧化-搜答案-拍题作业网

设需要质量分数为90%的密度为1.80克/立方厘米硫酸L毫升,则900*1.2*30%=L*1.8*90%解得L=200需要水的质量为900*1.2-200*1.8=720克需要水的体积为720克/(

m稀×a％=m浓p浓×a％10g/立方㎝×10％=1.84g/立方厘米V浓=59.3ml

H2SO4的质量:1000*1.07*0.1=107g需要浓硫酸的体积:107/(1.84*0.98)=59.3ml水的质量1000*1.07-59.3*1.84=960.9g

可以先计算溶液的总质量m=1000÷1000000×1100＝1.1kg溶质的质量m=1.1×20％＝0.22kg溶剂质量m=1.1－0.22＝0.88kg水要0.88KG食盐要0.22KG

ml1000*10%=98%*X解得X约为102ml此题的原理是（两种溶液的溶质的量相同）

500ml质量分数为10%的双氧水,质量为500×1.04=520克H2O2质量为520×10%=52克,水的质量为520-52=468克需要质量分数为85%的双氧水质量为52÷85%=5200/85

需要溶质的质量分数为百分之98的浓硫酸Vml1000X1.07X10%=VX1.84X98%V=59.3ml加水=1000X1.07-59.3X1.84=960.1g=960.1ml

需要浓硫酸的体积为:V=1000*10%/1.84=54.35ml1000ml10%的稀硫酸的体积为1000/1.07=934.58ml故需要水的体积为934.58-54.35=880.23ml

0.25*106/(1.12*20%)=118.3mol/L

500X0.2÷0.98=102.0408

配置500毫升质量分数的为20%的硫酸溶液,需要硫酸质量：500*0.2*原酸密度=100*原酸密度100*原酸密度=(98%浓硫酸的)体积*密度所以所求浓硫酸体积=100*原酸密度/1.14=87.

根据硫酸质量守恒来列式：设需98%浓硫酸V毫升,则1000*1.14*20%=V*1.84*98%.得V=126.44ml（保留两位小数)所以需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸126.44毫升不明白H

氢氧化钠溶液的质量=1.1×500=550（克）氢氧化钠的质量=550×10％=55（克）水的质量=550-55=495（克）答：需要氢氧化钠和水的质量分别是55克和495克.再问：化学方程式

因为两种溶液含的硫酸不同,98%的硫酸溶液含的硫酸多,10%含的少.要得到10%,可以取98%的往里面加水就好了!还不明白可以问我!

题目的意思就是要你用质量分数为98%的浓硫酸来配成1000毫升10%的稀硫酸,说简单一点就类似于用浓度98%的盐水配成浓度为10%的盐水

此硫酸溶液的质量m液=ρ液V液=1.84克/毫升×500毫升=920克.此硫酸溶液中溶质的质量m质=920克×98%=901.6克.答：此硫酸溶液的质量为920克,此硫酸溶液中溶质的质量为901.6克

设需要16%的过氧乙酸质量为x,则800Kg×0.5%=x×16%解得：x=25Kg答：需要16%的过氧乙酸25Kg.

这是稀释问题,溶液中溶质的质量不变,500X2%=25%mm=40g

稀释前后溶质质量不变,也就是硫酸质量不变那么假设需要Xg浓硫酸可以得到100x5%=x乘以98%X=5/0.98=5.1g

500mLX1.14g/cm3X20%=VX1.84g/cm3X98%V=63.2mL需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸63.2毫升需加水的质量＝500mLX1.14g/cm3－63.2mLX1.84