配置一定量稀硫酸-搜答案-拍题作业网

溶质的溶解都伴随着热量的变化,容量瓶作为精量器,使用温度有着严格的限制；不管它受冷还是受热,都会对真实容量会有很大的的影响,因此不能直接在容量瓶里溶解溶质.

测量浓溶液的体积啊读数有误的话肯定会影响浓度的啊

铁钉没有变化就意味着Fe没参加反应则溶液中没有CuSO4（没有铜离子）有铜离子的话Fe会与其反应的所以滤液中一定有FeSO4,Fe2(SO4)3

答案D1:3常规解法：设需要5%的硫酸溶液的质量为X；25%的硫酸溶液的质量为Y（5%X+25%Y）/X+Y=20%解X:Y-1:3十字交叉法：525-20=5202520-5=155%：25%=1:

物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积因为加入容量瓶的稀硫酸的物质的量不变,而容量瓶的容积也一定,所以所配置的稀硫酸的物质的量浓度不变.（即使是原来的容量瓶中有其他溶液,最后的溶液体积也不变）

不一样配制一定质量分数的溶液：用的仪器是天平,烧杯,玻璃棒.先是计算需要溶质和溶剂的质量,让后将溶质溶解在溶剂中.一定物质的量浓度的溶液：用容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、天平或量筒.步骤：计算、称量

因为浓硫酸具有吸水性,把空气中的水分吸收了

1、溶解时用的烧杯和玻璃棒未洗涤2、将热的溶液直接移入了容量瓶3、定容时俯视容量瓶刻度线暂时想到这些哈.

量筒不够精确,应该用移液管不过你说的应该是粗配,用不到容量瓶

稀释浓硫酸时,应该用浓硫酸慢慢注入大量的水中,并搅拌

1.应该注酸入水2.不应该在量筒里稀释!觉得可以就悬赏几分吧、谢谢

1、稀硫酸里含硫酸,造成所配浓度变大2、俯视液面读数,造成加水体积变小,使所配浓度变大3、未经冷却趁热将溶液注入容量瓶,由于液体热涨,造成加入水少,使所配浓度变大

1.溶解时烧杯有水为何对浓度无影响?因为溶质的物质的量不变,且你最后溶解时还要加水,所以无影响2搅拌时部分液体溢出为何溶质质量变小从而导致浓度变小?因为溢出的溶液中含有溶质,溶质变小所以浓度变小3.未

小因为量取的水多了浓度就低

0.368mol/L硫酸溶液的质量是10*1.84=18.4g硫酸溶质的质量是18.4*98%=18.032g硫酸的物质的量是n=m/M=18.032/98=0.184mol硫酸的物质的量浓度是c=n

误差大哦而且不能用容量瓶稀释液体.容量瓶有使用温度的再问：但是定容时要往容量瓶加蒸馏水，不就等于稀释了硫酸吗再答：稀释浓溶液，稀溶液没事。稀释浓溶液放热大

量筒设计的时候已经考虑了你说的这个问题,意味着只要把量筒中的液体倒出即可.即量筒标的刻度比实际的溶液体积大一点再问：那老师怎么说不能理解为体积不是变大？再答：量筒设计的时候已经考虑了你说的这个问题，意

不必要,最后要用容量瓶上的刻度线定容.注意溶解溶质时用水量不要超过范围就好.

H2SO4相对分子质量98,1.84乘0.98/98乘1000=18.4MOL/L18.4/4=4.6MOL/L

13.59