配置0.2mol|L的硫酸溶液1L,需要2molL的硫酸溶液的体积

答：【】1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸）的物质的量浓度c=18mol/L【】需要的浓硫酸的体积v=0.5Lx1mol/L/18mol/L=27.8ml

以要配1L2mol/L硫酸为例：浓硫酸的密度为1.84g/cm3,质量分数为98%,硫酸的摩尔分子量为98g/mol要配1L2mol/L硫酸,需要纯硫酸2mol,需要浓硫酸200g,需要浓硫酸108.

1,500ml的容量瓶,烧杯,玻璃棒,量筒2,称量皿,天平,玻璃棒,烧杯,500ml的容量瓶3,同1

用95%的浓硫酸要有密度才能计算.如果按照1.8g/cm3的话楼上的是正解.按照1.84g/cm3计算98*1*0.2=19.6g(19.6/0.95)/1.84=11.21ml

w是溶质质量分数吧2%,配置0.1mol/l的H2SO4的溶液100mol需溶质0.01mol,n=cv,c=1000pw/M=1000x2%x1.225/98=0.25mol/L,得v=0.01/0

设:使用的原料浓硫酸溶质质量分数是98%,其密度为1.84g/ml需要的原料浓硫酸体积V：V=(4mol*98g/mol)/(98%*1.84g/ml）=(400/1.84)ml≈217ml.配制方法

1、需要纯硫酸物质的量=0.5*1=0.5mol,需要浓硫酸体积=(0.5/18.4）*1000=27.17mL2、假设有1L这样的盐酸.HCl质量=1000*1.19*36.5%=434.35g,物

480×0.5/1000=0.24mol150×1.18×25%/98=0.45需要18摩尔/L硫酸的体积是（6-0.24-0.45）/18×1000=295ml

解方程：(0.24*1+150*1.18*0.25/98+18*x)=(0.24+0.15+x)*6得x=0.137375L=137.375ml即3溶液要137.375ml容量瓶用1000ml

98%的浓硫酸是18mol/L,如果打算配100ml的1M的硫酸,就用5.56ml浓硫酸,缓慢滴入94.44ml水中.一定要边滴边搅拌.需要变换搅拌方向,一面硫酸产生环流热,严重的时候能够破坏烧杯壁.

硫酸不能一步准确配制,先配制浓度稍大于0.1mol/L的溶液,然后用已知浓度的碱滴定酸以确定其准确浓度,然后准确稀释到0.1mol/L即可.

如果是配置1L的话就可以用5g的98%的浓硫酸放到水中配成1L的溶液

将浓硫酸稀释即可

500毫升=0.5升,设需要硫酸x毫升：0.5*1*98=1.84*xx=26.6毫升

可怜的孩子,老板这是在考察你么?HG/T2843-1997里面就有配制和标定的方法.0.5mol/L硫酸溶液配制方法：15.0mL硫酸溶到1L水里.标定用的是无水碳酸钠：准确称量已在250℃干燥过4h

1、硫酸配制：准确量取分析纯硫酸0.6ml,缓缓注入1000ml蒸馏水中,摇匀,冷却.标定：准确称取于270℃-300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.038g,溶于50ml水中,加十滴

1L0.2mol/L的硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：0.2mol/L×1L=0.2mol，配制1L0.2mol/L的稀硫酸溶液，需要2mol/L的硫酸的体积为：0.2mol2mol/L=0.1L，故

以98%、密度1.84克/毫升的浓硫酸配制1L2.5mol/L的硫酸溶液为例（1）计算：计算配制所需液体浓溶液的体积.需要硫酸的物质的量＝1＊2.5＝2.5摩尔2.5摩尔硫酸的质量＝98＊2.5＝24

十字相乘法0.20.0510.10.050.12体积之比为1：:2再问：看不懂。。再答：没学过十字相乘法还是按步骤写吧做这个题目有个前提条件，假设溶液混合体积可以直接相加0.2V1+0.05V2=0.

你的问题下一句话是不是标准状况下生成气体多少升?如果是的话：答案如下：250*0.9/1000=0.225(0.225/18)/1000=12.5ML.下一步生成气体的方程式不写了.就是简单的用方程式