pt电极电解电解质溶液,产生H2和O2,溶液浓度一定变

电极谁阴谁阳不一样伤.Ag为阳极很无聊是电镀银阳极Ag-e=Ag+阴极Ag++e=AgPt为阳极阳极2H20-4e=4H++O2↑阴极4Ag++4e=4Ag

pt电极：阳极反应式：2H2O-4e-=O2+4H+Cu电极：阳极反应式：Cu-2e-=Cu2+阴极反应式相同：Cu2++2e-=Cu

1、首先在直流电源下电解Na2SO4溶液,就是电解水,相当于电解池,生成了氢气和氧气附着在碳棒上.然后把电源换成发光二极管,相当于原电池,附着在碳棒上的氢气和氧气会发生氧化还原反应生成水,为电路提供电

不存在“氯化钠离子”.氯化钠溶于水电离：NaCl=Na++Cl-.电解时,NaCl溶液作为电解质溶液,其中的Na+,Cl-的定向移动构成通路,同时参与反应,使电解能够持续进行.阳极反应：2Cl--2e

在阳极上只有一种阴离子氢氧根被氧化成氧气和水在阴极上,有两种阳离子,氢离子和钠离子,但是氢离子更容易被还原,说白了就是电解水,强碱的存在仅仅是增强了导电性

会看到沉淀,阳极：Cu-2e=Cu2+阴极：2H2O+2e=H2↑+2OH-会看到沉淀,因为阳极产生的Cu2+和阴极产生的OH-会在溶液中结合为蓝色的Cu(OH)2沉淀方程式：Cu+2H2O==通电=

APH由4→1,说明是酸性物质,D排除阴极：阳极=2:1,A合适B：反应复杂,若是单一反应产物也不等于2:1而是4:1C：阳极与阴极产物为1:1,不符合

阴:Cu,H2阳:Cl2,O2n(H2)=1.4moln(Cl2)+n(O2)=1.4moln(Cu)+n(H2)=n(Cl2)+2n(O2)=0.4/2=0.2题目数据有问题.当电路中通过4mol电

首先我们要弄清楚：阴极和阳极的气体是什么.毫无疑问,阴极：H+-e1/2H2阳极：Cl-+e1/2Cl2产生两种气体所消耗的电量是一样的,那么为什么两者摩尔比为1：2呢?因为产生氢气前铜离子会先在阴极

pt是非常稳定的金属,不参与反应,阳极2Cl--2e-=Cl2,阴极2H++2e-=H2,总2NaCl+2H2O=Cl2+2NaOH+H2

因为pt太不活泼了,在这样的酸/碱环境下不会得失电子再问：这个活不活泼怎么看呢？不是金属还原性都强么再答：这个是这样金属活动性顺序表知道吧：钾钠钙镁铝锌铅氢铜汞银铂金，这个表的意思呢就是在铅之后，的金

阴极开始是铜离子放电,然后氢离子放电,产生氢气,氢气也是0.1mol（阴阳两级产生相同体积的气体）.0.1mol耗电子0.2mol,所以铜离子得电子为0.4-0.2=0.2,生成0.1molCu.点解

阴极：Cu2＋+2e－＝Cu；阳极：2Br－－2e－＝Br2；总反应：Cu2＋＋2Br－=Cu+Br2（q）

这题的条件看出电解的是CuSO4溶液根据反应式2CuSO4+2H2O=通电=2Cu↓+2H2SO4+O2↑氧气的体积是0.224L（必须是标况才能求解）物质的量是0.224/22.4=0.01mol则

选C　　电解硫酸铜溶液方程式：2CuSO4+2H20==通电==2Cu+2H2SO4+O2所以,电解后的溶液中硫酸铜变少,硫酸变多,同时还有氧气产生.因此相对于在原液中只损失了Cu和O.因此只需要补充

A、阳极上电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，设转移电子数为x，4OH--4e-=2H2O+O2↑    4   &

A.Cu2++2e=Cu阴极质量增大按理说水解的Cu2+少了pH应该增大但是阳极生成了Cl2溶于水使得pH减小B.虽然Ag++e=Ag但是阳极没有气体生成所以pH值变大C.阴极质量不变D.阴极质量不变

这些都是电解水型：溶质是含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解.　　阴极：4H++4e－=2H2↑　　阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O　　总反应：2H2

阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑

阳极金属Pt不会被氧化,一般认为AuPt石墨为惰性电极.很难失电子.