配ph=2的盐酸溶液计算

酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子,此时水的电离就不能忽略了.PH=-lg[（10-5＋999×10-7）/1000]=-lg(1.099×10

ph=0即c=1mol/L所以稀释1000倍以后浓度c2=1/1000=0.001mol/L

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

0.1mol/l的盐酸C(H+)=0.1mol/LPH=-lgC(H+)=10.1mol/l的NaOH溶液,C(OH-)=0.1mol/LPOH=-lgC(OH-)=1所以PH=14-1=130.1m

PH=2的盐酸溶液n(H+)=10^-2*VPH=4的硫酸溶液n(H+)=10-^4V(可忽略不计）混全后的C(H+)=(10^-2*V)/2V=1/2*10^-2PH=-lg(C(H+))=2-lg

设前者体积2L,后者3L则,前者H+物质的量为0.02mol,后者0.0003mol,平均每升0.00406mol由定义pH=-lg0.00406=2.39

强酸强碱反应时,pH=7,则总酸量=总碱量,即：10^(-a)*Va=10^(-14+b)*VbVa/Vb=10^(a+b-14)Va=Vb,则,a+b=14,即A中pH=7时才正确,所以A不是答案.

①pH=5的盐酸溶液,溶液中H+总物质的量浓度=10^-5mol/L根据水的电离平衡常数Kw=10^-14,可知此时溶液中OH-的物质的量浓度=10^-9,mol/L,则水电离出的H+的浓度=10^-

1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=（1*10^-4）/2=5*10^-5(

一部分氢离子与氢氧根离子反应了生成水了

答案是7可以简单思维,在稀释前溶液是酸性溶液吧,不论你怎么稀释都不会变成碱性溶液,所以不可能是8的.至于设计到温度,是因为我们计算该PH值的时候没有考虑到水电离出来的H+的浓度,但是当H+离子足够低的

根据强酸溶液体积稀释10倍后,溶液的[H+]变为原来的1/10,pH值比原来增加1个数量单位.本题中的盐酸稀释后pH值将变为8,很显然这种判断是错误的,因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性.这种判断错

错误:100度时中学通常认为Kw=1.0*10^-12PH=2的盐酸[H+]=10^-2mol/LPH=12时氢氧化钠[OH-]=Kw/[H+]=1.0*10^-12/1.0*10^-12=1mol/

相等,酸溶液和碱溶液上述结论成立,但盐溶液情况不同

因为PH=3=-lg[H+]所以氢离子浓度为：[H+]=10^(-3)mol/L=0.001mol/L

pH=2盐酸溶液,其中氢离子浓度为0.01mol/L；pH=13的NaOH溶液,氢氧根离子浓度为0.1mol/L所得溶液pH=11,即碱过量,其中氢氧根离子浓度为0.001mol/L.NaOH与HCl

①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,则C(H+)=(0.001V+0.00001V)/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时,小的浓度可以忽略不计

先求混合后的c(H+)混,再直接求PH.即：c(H+)混=[c(H+)1×V1+c(H+)2×V2]/（V1+V2）.例4、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后,溶液的PH最接近于（）A．2.0

没人能够准确给你,实际三乙胺当量略高,且放置过程中ph值随时间变化,直到平衡.高则向低,低则向高,缓冲性质,自己试验吧.再问：可以给一个大概范围么？比如说盐酸的量大概有三乙胺的多少倍，我只要个大概而已

解题思路：根据电离平衡常数计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re