作业帮那么平均势能与平均每个气体分子在单位时间內与器壁碰撞的次数看什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 06:09:56
没见过这种计算方法,个人感觉不怎么严谨这里指的分子当立方体看应该是包含分子本身及分子间距离,即1mol的气体分子（立方体）填满22.4L的意思,分子间距离的数量级远大于分子直径的数量级,所以这时候立方
下面那个再问：你是说后者再答：对内能=分子总动能+势能
这个好像是29.如果没有特殊注明一般是29的.规定好的.数值及不太准了.你可以去查阅下
错了,温度是分子平动能的标志,势能就不一定了……
内能与热能一样所有的分子平均动能+所有的分子势能=内能=热能温度是分子平均动能的标志,即温度高分子平均动能一定大所以温度高,内能不一定大分子平均势能与温度无关,与体积有关,但体积变化分子平均势能仍然可
基本上就是mv^2但是由于平均速度的平方和速度平方的平均有些许的不同,有一个8/3pi的系数
设这个多肽含氨基酸数目为x,那么：脱水数=肽键数=氨基酸数目—肽链数得脱水数为x-1由蛋白质的相对分子量=氨基酸数目*氨基酸平均分子量—脱水数目*1810320=x*120-(x-1)*18求得x=1
不一定,还要看温度,温度越高分子平均速率越大.
平均距离大密度就小距离小密度就大
气体分子之间的平均距离与温度、压强有关.温度越高、压强越小,气体分子之间的平均距离越大.和分子本身大小无关.再问：可为什么气体分子间的平均距离是分子本身大小的10倍再答：不是分子平均距离是分子本身大小
不一定吧.再问：理由再答：我能说我不知道吗.......
把每个分子的动能加起来除以分子个数就是分子的平均动能和温度有关温度越高分子运动越剧烈速度就大分子的平均动能就大
平均动能=∑mv^2/2N平均速率=∑v/N
A、温度是分子热运动平均动能的标志，分子的势能与分子间的距离有关，所以从宏观上看，气体分子热运动的平均动能与分子间势能分别取决于气体的温度和体积，故A正确，BCD错误．故选：A．
物体内部所有的分子作无规则运动的动能和分子相互作用的势能之和称之为物体的内能. 分子势能： 分子间由于存在相互的作用力,从而具有的与其相对位置有关的能.其变化情况要看
温度相同和A项是等价的B:E=1/2mv^2既然E相等因为H2和O2的质量显然不同,平均速率V自然不同C:这是毫无道理的,题目并没有说多少体积的H2和O2所以C项是毫无根据的
分子的平均动能是他温度体现的本质,那么势能对于温度有什么关系和影响?------------------------------------------------------------------
动能为W=i/2*K*TK为常数T为温度因为每个自由度的动能为1/2*K*T于是可得好了好运
质量为m的分子的平均速率V=[8kT/(丌m)]^1/2自由度为i的分子的平均动能为e=ikT/2=(i/2)(丌mV^2/8)=(1/16)i丌mV^2T:热力学温度k=1.38*10^-23J/K