通入CO2气体,平衡正反应进行

相对浓度降低了.不懂可以问再问：还真不懂~~为什么呀？再答：要是体积不变，通入气体浓度肯定升高并且压强上升，但是，题目中说“恒压”所以只有体积增大才能降低压强达到恒压，那么体积以增大通入体积的浓度也就

勒夏特列原理,增大压强,平衡将向气体分子数减小的方向移动再问：也就是说2L容器里发生了A+B↹'2C+D的反应平衡后压缩体积至1L平衡向正反应方向移动压强理应变为原来的2倍但由于平衡向正反

k值只与温度有关,与反应计量数无关.k值越大,可以说明反应进行地越完全.但是反应进行地越完全,K值不一定越大,因为它只与温度有关.

解析：N2+3H2《=》2NH3此反应是可逆反应,当分离出氨气时,就是减少生成物的浓度,减少生成物的浓度平衡向正反应进行.

你好,首先我想这里的平均质量应该理解为气体平均相对原子量,这里可以简单的想一下,原来都是二氧化碳,现在随着反应进行出现了一氧化碳,而一氧化碳的分子量只有28,势必会拖二氧化碳的后腿.不知道这样讲能不能

DDDDDDDDDDDDDDDDDD加压浓度变大,反应速率加快,A错充入CO2浓度变大,反应速率加快,B错分离出SO2平衡正向移动,CO2浓度减小,C错

对于同一个物质,v正与v逆数值上相等；对于不同物质,vA正：vB逆=a：b,即等于系数比

不是氮气,应该是氨气!CO2通入BaCl2溶液,存在平衡：CO2+BaCl2=2HCl+BaCO3（用可逆号）通入NH3后,HCl被消耗,使得平衡向正反应方向移动（右移）,产生BaCO3沉淀.

增大压强,正反应速率与逆反应速率都增大且正反应速率小于逆反应速率；减小压强,正反应速率与逆反应速率都减小且正反应速率大于逆反应速率；

1.化学平衡的移动与正逆反应速率的相对大小有关.与反应速率无关,比方正反应放热,降温正向移动,但降温降低了活化能,整个体系的速度大大降低.2.意义是相同的,它们之间是成比例的可以相互换算3..fecl

升高温度,正逆反应速率都加快,因为正反应是吸热反应,所以平衡向吸热方向移动,也就是正向移动,或者说向右移动再问：向右移动！！是不是因为正反应是吸热逆反应是放热但是因为升高温度所以要向吸热方向反应。我说

Na2Co3与Co2和H2O反应生成碳酸氢钠（NaHCo3）反应式：Na2Co3+Co2+H2O=2NaHCo3这样岂不是把Co2消耗掉了,导致Co2产量的减少,所以用NaHCo3除杂,就不会发生这样

CO32-+H2O===HCO3-+OH-通二氧化碳CO2+2OH-===CO32-+H2O第二步减少了第一步的产物氢氧根,怎加了反应物碳酸根,促使第一步反应向正方向（右）移动

第一种方法：通入二氧化碳,生成碳酸,与碳酸钠水解生成的氢氧根中和,促使平衡正向移动第二种方法：通入二氧化碳,与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,使碳酸钠浓度减小,根据稀释定律,弱酸、弱碱、或者弱酸盐、弱碱盐在浓

对于可逆反应来说,你只需要改变条件,使反应的V正≠V逆,也就是破坏了原平衡,就会引发反应体系平衡移动.当改变条件,使V正>V逆,平衡就会向正反应方向移动,反之就会向逆反应方向移动.再问：那温度与压强具

对于乙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1mol氢气，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率增大，平衡时乙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量大，对于丙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡

会吸热和放热,而是吸热和放热也是平衡,只是不向系统外放热吸热,体现温度压力不变化

恒温恒容时通入与反应无关的气体,平衡是不移动的,因为这个时候各个组份的浓度都没有变

可以这么理解移出反应物气体,逆反应速度首先减小,那么反应朝着正反应方向进行,那么反应物的浓度在不断减小,直到重新达到平衡,因此平衡时反应物浓度都减小了,浓度一减小,分子间相互碰撞几率减小,正反速度必然

正正方向移动再问：通入A不是等效于加压吗再答：恩再问：那应该平衡向左移动啊再答：这个要看哪个影响更大了压力的影响较小再答：一开始容器是空的吧？你理解错题了吧再问：我只是想问平衡移动到底指的什么再答：平