这样判断反应物的能量与生成物的能量高低-搜答案-拍题作业网

生成物能量大于反应物能量--吸热反应生成物能量小于反应物能量--放热反应△H=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能-生成物键能

试着想一个问题为什么不加催化剂的话会有一个峰?化学反应是旧键的断裂和新键的形成.对于反应机理中的一级反应,反应的两个分子会产生“靠近”“碰撞”“中间物质”“形成产物”等几个过程.其中生成中间物质的时刻

固体s液体l气体g溶质aq固体变成液体,液体变成气体吸热

它证实了质量守恒定律

物质放出自身能量,所以反应物能量大.H是生成物减去反应物,你为什么不看书?书上写的很清楚还有图片能帮助理解

化学反应能否自发进行要看熵变和焓变根据吉布斯自由能定则有G=△H－T△SG小于0则能发生反应

（1）2C+O2=2CO【不完全燃烧】C+O2=CO2【完全燃烧】（2）AlCl3+3NaOH=3NBaCl+Al（OH）3↓AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl【过量,先沉淀,

反应物的总键能>生成物的总键能时,是吸热反应,吸收能量；反应物的总能量>生成物的总能量时,是放热反应,放出能量发生化学时,首先,应物的化学键要断裂,而断裂化学键需要能量,在生成生成物时,形成化学键需要

理论的说,反应物的总能量为Q1,生成物的总能量为Q2,则如果Q2大于Q1,则是吸热反应,反之,则是放热反应.一般来讲,建新键需要能量,拆旧键放出能量.例如化合反应是放热反应,分解是吸热反应,中和反应、

首先满足质量守恒定律的几条,所含元素相同,各元素原子物质的量不变,质量当然也不变.然后就是体系总电量不变,体现于化合价升高总数等于降低总数.能量上,吸热反应生成物总能量大于反应物,放热反应反之.

您好,有关您问题答案如下理论上是可能的,只需要吸收能量等于释放能量纯手打,有疑问请追问,满意O(∩_∩)O望采纳再问：上个人说不能再答：如果有这个人的话代我说一句‘误人子弟’再问：那我发到题你看看再答

因为两个能量代表的不同,”反应物吸收的能量－生成物释放的能量“里讲的是从外界吸收或释放的能力,“而生成物的总能量－反应物的总能量"讲的是物质本身的能量.

有氧呼吸分为三个阶段：第一阶段：　　在细胞质的基质中,叫做糖酵解.反应式：C6H12O6酶→2C3H4O3(丙酮酸)+4[H]+少量能量(2ATP)第二阶段：　　丙酮酸进入线粒体的基质中.这一阶段也不

一、1.错误,与质量有关.2.正确,只是二者条件不同,前者在体温条件和酶的作用下发生的,后者需要点燃.二、1、2、3、4、513都是中和反应：含有羧基,可以发生中和反应.2.阿司匹林是有机物,可以燃烧

催化剂只影响反应速率,不影响平衡状态,也不影响反应吸热、放热多少,所以和原来一样.

如果你想就看一个方程式就想看出能量的话,很抱歉,无法实现.我想你是想知道如何判断一个方程式是放热还是吸热的放应吧?这个事实上就是一个生成物与反应物的能量大小的比较,如果生成物的能量和比反应物能量和大,

第二个比较好理解吧?生成物总能量就是生成物的物质中所包含的所有能量,与反应物物质中所包含的总能量的差值就是需要外界提供（大于零）或者放出（小于零）的能量,即反应的能量变化键能是一个化学键被破坏时所需要

是生成物能量减去反应物的,如△H>0是吸热反应,生成物能量比反应物能量高.

谁说的?反应热的大小由反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量的差值决定,和反应过程（历程）无关.

反应热的大小取决于生成物和反应物所具有的能量之差.