还原赤铁矿样品(主要成分为三氧化二铁,杂质不参加反应)20

设该赤铁矿的质量为100g,则其中含铁元素质量=100g*56%=56g,又因为Fe2O3中铁元素质量分数=2Fe/Fe2O3*100%=112/160*100%=70%,所以Fe2O3质量=56g/

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O得：关系式Fe2O3----------3CaCO3160300X24克列比例,算出10.6克的值,再用10.6除以1

W(Fe)=100*70%*(112/160)/96%=51.04t；【或者：设可炼的含杂质4%的铁x吨.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO216011270%100吨（1-4%)x160/11

W(Fe)=100*70%*(112/160)/96%=51.04t

你看这样算对不对：知道铁的相对原子质量为56,氧为18.故得Fe2O3的铁含量为112/166.故56%的赤铁矿含Fe2O3的量为（56/100）/（112/166）=83/100.

80%×70%（氧化铁中铁的质量分数）=56%1500t×56%÷98%=857t1500t×（1-3%）÷56%=2598.2t理解请及时采纳!

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160219X150*7.3%X=8克------（1)8/10=80%----(2)100t*80%*70%/96%=58.33t------(3)注：7

在fe2O3中fe%=(56*2/56*2+16*3)*100%=70%设铁矿为1,三氧化二铁含量为x1*X*70%=56%---------x=80%注：1*X为在铁矿中含三氧化二铁的量,在乘以70

80%Fe2O3的质量是56/(112/160)=80gFe2O3的质量分数是80/100*100%=80%

156*2：16*3=7：3280*7/10=56g（铁质量）56*3：16*4=21：856/（21/29）=77.33g3320g氧化铁...12g氢气6mol1mol夺1mol氧原子1mol氧化

Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2On(caco3)=4/100=0.04moln(co2)=0.04moln(fe2o3)=0.04/3=1/75molm(

所谓赤铁矿主要成分是指Fe2O3其中Fe质量分数为70%所以赤铁矿中的Fe2O3含量为63%/70%=90%

设需要X吨一氧化碳赤铁矿中Fe2O3质量：160t×80％＝128tFe2O3中Fe质量：128t×112／160＝89.6t3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2(高温）3×(16+12）2×56X

(1)实验前后质量减轻的质量为氧化铁中___氧_____的质量.(2)样品中氧化铁的质量是__16___g,样品中氧化铁的质量分数为_80%____(3)实验结束后,玻璃管中剩余粉末里的铁的质量分数为

Fe2O3~3CO2~3CaCO3160g300g通过上述式子可以看出200g赤铁矿中含三氧化二铁160g,所以质量分数为160÷200×100%=80%再问：能不能详细一点……初中能看得懂的……再答

（1）CO还原氧化铁反应前先通一段时间一氧化碳再加热，以免加热时CO与空气混合，可能引起爆炸，当氧化铁全部转化为铁停止加热后需继续通一氧化碳直到固体冷却防止生成的铁被氧化；故答案为④①③②（2）赤铁矿

这些应该是初中的化学题目吧,这里面给的数据好像有问题啊（单位不统一,计算麻烦啊,）我按照10g的样品计算的1.10g的样品,剩余2.0g没有反应且为杂质,所以反应掉的氧化铁为10-2=8g2.假设盐酸

Fe2O3

1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比(56*2):(16*3)=7:3；2）氧化铁中铁元素的质量分数=2*56/(2*56+3*16)*100%=70%.

Fe2O3中Fe的质量分数=56*2/(56*2+16*3)=70%现在矿石中Fe的质量分数为56%所以样品中三氧化二铁中的纯度=56/70%=80%