作业帮还原性强的能不能置换还原性弱的物质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 10:23:31
铁的元素周期律啊：在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增；在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减.Fe属第4周期第VIII族,其还原性大于第4周期第VIIA族
会的再问：那为什么氧化还原反应中，还原剂过量的话不会再将还原产物还原再答：不知道~~~我们老师没讲~~~或者我没听到再问：那为什么往NaHSO4中滴KIO3最先的还原产物是I-,不是I2再答：对不起哦
碱大都是金属阳离子和氢氧根组成的,而金属阳离子都是正价,所以还原性不会太强.氨水的话虽然N是-3价但还原性并不强.碱都可以进碱式滴定管的.好像你不是问这个.还有问题尽管问吧
这两个是在不同的环境下进行的反应,铁与稀酸反应生成氢气,是在有水的溶液中；而氢气与氧化亚铁是在干性环境中进行的.所以比较还原性要看环境.
非金属性：S>Si非金属元素的非金属性越强,其阴离子（或负价元素原子）的还原性越弱.还原性SiH4>H2S
与硫原子的电子排布有关.
I-的还原性这条化学方程式是错的2Fe3++I2=2Fe2++2I-因为在氧化还原中元素化合价不可能都下降应该是2Fe3+2I-=2Fe2+I2再问：为什么呢？再问：不是单质的氧化性越强对应元素的离子
高铁酸盐（钠、钾）是六价铁盐.
首先一点,金属性和非金属性是用来表示一种元素性质的,而氧化性和还原性是针对一种物质来说的,两者有相对应的关系,但有着本质上的差别.F、Cl、Br、I元素的非金属性依次减弱,F2、Cl2、Br2、I2的
一楼错了还原性是指失电子的能力,氧化性是得电子的能力,两者是分开的比如铜离子几乎没有还原性,还原性比过氧化氢弱过氧化氢有强氧化性和较弱的还原性,而过氧化氢氧化性比铜离子强的多说还原性强的物质氧化性弱,
化学中是有很多特殊的反应的,这个就比较特殊,并且反应条件苛刻,一般可比较氧化性、还原性的反应的条件都比较温和.回答完毕.
不对,这只能算作特例,化学元素的特例很多,比如硫酸铜和硫化氢反应生成硫酸,不能说明硫酸的酸性比硫化氢弱碳和硅是同一主族的,同一主族从上到下,氧化性越来越弱,还原性越来越强以下摘自木下の朔-童生一级Si
必然错误,因为碱金属在CuSO4的溶液中会先和水反应生成氢氧化物比如NaOH,KOH然后再和CuSO4反应那么生成的就是氢氧化铜了没有Cu单质被置换出来
基本上是这样的但是你说的氧化性强不是一种定量的说法比如说亚硝酸既能氧化成硝酸又能还原成一氧化氮要看强的指标是什么不过在中学看来这句话是对的因为失电子强的得电子当然弱了不代表的
中学阶段常见的强氧化性的物质有1活泼的非金属单质如O2、F2、Cl2等2元素处于最高价时的化合物如H2SO4、HNO3、K2MnO4等3过氧化物如H2O2\Na2O2等强还原性的有1活泼的金属单质如K
与氯溴碘反应,生成硫酸与卤化氢,与高锰酸钾,重铬酸钾可发生氧化还原反应,与过氧化氢反应生成硫酸一般的,在二氧化硫参加的氧化还原反应在中,除了与硫化氢的反应之外,其他的都充当还原剂,一般氧化成+6价态,
H2+CuO=加热=Cu+H2OyH2+FexOy=加热=xFe+yH2O
弱,SO2能氧化H2S,但不能氧化HCl
不可以.在元素周期表上失电子的能力就是它的金属性的强弱.左下角金属性最强,就是失去电子的能力最强.右上角还原性最强就是得到电子的能力最强（稀有气体除外）
不对,这只能算作特例,化学元素的特例很多,比如硫酸铜和硫化氢反应生成硫酸,不能说明硫酸的酸性比硫化氢弱碳和硅是同一主族的,同一主族从上到下,氧化性越来越弱,还原性越来越强以下摘自百度知道木下の朔-童生