过量的锌与硝酸银,硝酸铜,硝酸铝溶液反应,溶液质量前后可能不变的原因

在金属活动性顺序中锌排在铁前面、铁排在铜前面、铜排在银的前面,所以铁先后与硝酸银、硝酸铜反应,反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+

发生反应啊,Cu能把银离子置换出来.再问：那这是在铁过量还是不足的情况下？铁不是先与硝酸银反应如果有多余再和硝酸铜反应吗？再答：你问的是铜，我回答的是针对你提问的，如果是这道题，那就得两方面都要考虑，

首先铁会与银离子反应,再与铜离子反应,不与锌离子反应.再向滤液中加入稀盐酸,那么就有了稀硝酸,这样亚铁离子就会被氧化,亚铁离子是否全部被氧化,这要看加入的稀盐酸是否过量.

（1）将滤渣放入稀盐酸中,没有气泡产生,则滤液中一定含有的物质是【硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸亚铁Fe(NO3)2】（2）向滤液中低价稀盐酸生成白色沉淀,则滤液所含物质有【硝酸银AgNO3】.

在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来的金属是——Ag,Ag在金属活动性顺序表

1.银2.锌离子加亚铁离子铁先和银离子置换再和铜离子置换,生成亚铁离子若加盐酸有白色沉淀,则银离子未被置换完全,铁消耗完若加盐酸有可燃气体,是氢气,则完全置换,铁剩余锌比铁活泼,不被置换

硝酸钾,KNO3硝酸钠,NaNO3硝酸钙,Ca（NO3）2硝酸铜,Cu（NO3）2硝酸银,AgNO3硝酸汞,Hg（NO3）2硝酸锌,Zn（NO3）2硝酸钡,Ba（NO3）2硝酸铁,Fe（NO3）3硝酸

C\排除法因为一定不含有镁因为辛比银及铜活泼,又有气体产生,则一定含有锌,又由于是充分反应,则一定含有铜银

先加过量氯化钠沉银铅,再加过量铁处铜,再加过量双氧水氧化铁过滤,再加碳酸氢氨沉锌,以后知道了吧?

由金属活动性顺序可得：Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag将铁粉滴入混合物中,完全反应后（由“过一段时间”得）,加入稀盐酸,无任何现象所以铁完全反应可能发生的发生反应如下（①、②）：①Fe+2AgNO3=2Ag

反应前后硝酸银和硝酸铜物质的量都相等置换出的银、铜物质的量之比为1：1锌65,铜64,所以增重的是银,反应的锌物质的量为：3.775/（2*108-65）=0.025银的物质的量为2*0.025=0.

碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3磷酸H3PO4盐酸HCl硝酸钠NaNO3硝酸银AgNO3硝酸钙Ca(NO3)2硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸

2Cu+O2=加热=2CuOCuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O这是最经济、最环保的方法.3Cu+8NHO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O或Cu+4HNO3(浓)===Cu(

锌与硝酸银先反应,因为银离子的氧化性强于铜离子,银先被置换出来,所以一定生成银,不一定生成铜

Fe+Cu(NO3)=Fe(NO3)2+CuFe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2AgCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

铁只能置换出Cu/Ag,不能置换出Zn.滤渣还能与HCl反应,说明滤渣里面还有铁,那么铜银一定已经完全被置换了.铁粉还有过量,溶液肯定已经没有三价铁了

FE+3AGNO3=FE(NO3)3+3AG2FE+3CU(NO3)2=2FE(NO3)3+3CU

是的.先转换最不活泼的金属.

硝酸钾K-1硝酸钙Ca-2硝酸银Ag-1硝酸镁Mg-2硫酸钙Ca-2亚硫酸钙同上硝酸铜Cu-2硫酸锌Zn-1

溶液中,NO3-只有在酸性环境下才有强氧化性（才有HNO3),因此如你所说的情况下,是金属阳离子氧化铁,它们的氧化性较弱,把铁氧化成Fe2+,如Cu(NO3)2+Fe==Cu+Fe(NO3)21mol