过量的二氧化硫通入硝酸钡-搜答案-拍题作业网

这么理解好了,这不是简单的复分解反应,这个反应涉及到了氧化还原反应,如果是二氧化碳那么是不会反应的,二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸根离子.强酸制弱酸一般只是复分解反应时的规律再问：可不可以理解为硝酸根具有

过量的二氧化硫和硝酸钡反应SO2+H2O==H2SO3NO3-离子和H+离子的条件下把SO32-离子氧化成SO42-,此时再和Ba2+离子反应Ba2++SO42-==BaSO4(沉淀）总离子方程式为3

要化学方程式还是离子方程式啊?再问：都可以，Ba(NO3)2+3SO2+H2O=BaSO4(s)+2NO+2H2SO4和BA(NO3)2+SO2=BASO4+2NO2哪个是对的啊？再答：应该是第一个！

3SO2+2Ba(NO3)2+2H2O===2BaSO4↓+2NO+2HNO3+H2SO4

会硝酸根能把SO2氧化成SO42-从而与Ba2+生成BaSO4沉淀这个问题不能只考虑弱酸盐能否在强酸中存在的问题,还得考虑硝酸根的氧化性另外,3楼的方程式：SO2+H2O=H2SO3Ca2++SO2+

SO2+H2O==H2SO3产生了氢离子,而H+遇NO3-就相当于硝酸,具有性氧化性,能将SO32-氧化为SO42-,从而产生了BaSO4沉淀分步：SO2+H2O==H2SO33H2SO3+3Ba(N

经典错误哦,不反应的!如果反应,写写看方程式SO2+BaCl2+H2O===BaSO3（沉淀）+2HCl然后呢!有没有发现生成的盐酸能溶解沉淀的哦!然后就又回到反应物了,所以不反应的哦!就算是过量的S

1..SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2..SO2+Ca(OH)2=CaHSO3

二氧化硫通入氯化钡后生成亚硫酸钡二氧化硫通入硝酸钡后生成亚硫酸钡之后被硝酸根氧化为硫酸钡原谅我没法输入特殊符号方程式没办法写了

3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2(SO4)2-

SO2+H2O=H2SO33H2SO3+Ba(NO3)2=BaSO4+2NO+H2O+2H2SO4再问：谢了！

Ca(OH)2+SO2=CaSO3(s)+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4(空气中极易被氧化)

可能无明显现象产生的是碳酸氢钠也可能碳酸钠过量的不够多仍然有二氧化碳放出

先沉淀后溶解.因为SO2要逐渐通入澄清石灰水中,刚开始SO2是不足的.要产生CaSO3沉淀.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O随着SO2的通入,SO2过量,CaSO3沉淀又会与SO2反应而溶

现象是：生成白色沉淀.因为酸性的Ba(NO3)2溶液相当于汉语HNO3,HNO3能将SO2氧化为SO4^2-,SO4^2-与Ba2+反应生成难溶于HNO3的BaSO4白色沉淀.

2、4

因为SO32-+H20+SO2=2HSO3-一开始是生成SO32-,SO2过量后就按上面这样反应了

SO2+2OH-=H2O+SO32-好意思我不会打下标和上标,你应该看的懂吧我记得这个过量和不过量是没区别的

1.少量产物为亚硫酸钠(反应物2：1可以看出碳酸氢钠量多)2NaHCO3+SO2===Na2SO3+2CO2+H2O2.过量产物为亚硫酸氢钠（反应物1：1）NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2

1.二氧化碳通入氯化钙没有明显现象.这是很容易错误的认为能反映的,但是生成了盐酸,变成了弱酸制强酸所以不能反映.2.产生白色沉淀.原理：H2O+SO2+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2HNO3亚硫酸