过量的二氧化硫通入到硝酸钡溶液中的离子方程式?-搜答案-拍题作业网

过量的二氧化硫和硝酸钡反应SO2+H2O==H2SO3NO3-离子和H+离子的条件下把SO32-离子氧化成SO42-,此时再和Ba2+离子反应Ba2++SO42-==BaSO4(沉淀）总离子方程式为3

少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-适量SO2（物质的量比1:1）：CO32-+SO2=CO2↑+SO32-过量SO2：CO32-+2SO2+H2O=CO2↑+2HSO3

1.二氧化碳通入氯化钙没有明显现象.这是很容易错误的认为能反映的,但是生成了盐酸,变成了弱酸制强酸所以不能反映.2.产生白色沉淀.原理：H2O+SO2+Ba

3SO2+2Ba(NO3)2+2H2O===2BaSO4↓+2NO+2HNO3+H2SO4

Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4

不用加硝酸钡啊.先加硝酸,后加硝酸银就可以了,加硝酸排除了碳酸根、硫酸根等干扰.如果硝酸的量足够,硫酸银是不会形成沉淀的.再问：为什么能排除硫酸根的干扰？再答：硫酸银在水中本来就有一定的溶解度，当酸度

与CO2和KOH的反应一样KOH+SO2=KHSO3OH-+SO2=HSO3-

3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2(SO4)2-

SO2+H2O=H2SO33H2SO3+Ba(NO3)2=BaSO4+2NO+H2O+2H2SO4再问：谢了！

NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2=HSO3-

15.0-5.20=9.8,约9.8/108=0.09mol5.20/0.09=57.8设X为Br,Y为Cl则（79+35.5*3）/4=185.5/4=46.4所以不是BrCl3,同理不是BrF3设

少量BA(NO3)2+H2O+SO2=BASO3+2HNO3过量BA(NO3)2+2H2O+2SO2=BA(HSO3)2+2HNO3

2、4

CaCl2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCl

SO32-+SO2+H2O=2HSO3-

2Na2S+2SO2(过量)+2H2O====4NaHS+3O2

2KOH+SO2=K2SO3+H2O

先要弄清楚HCl与Ba(NO3)2混合相当于HNO3与BaCl2,然后可以分段理解这个反应,SO2与Ba2+和H2O反应得到BaSO3,然后紧接着HNO3把它氧化成BaSO4.因为BaSO4是不溶于水

Ba(OH)2+2SO2=Ba(HSO3)2

亚硫酸氢根,再过量就亚硫酸