作业帮过硫酸铵 亚硫酸氢铵 氧化还原
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 12:20:38
解题思路：氧化还原反应解题过程：有化合价升降的反应是氧化还原反应。化合价变化是特征，电子转移是本质。化合价的变化是电子转移的表现。最终答案：略
实验中加入AgNO3的作用：作过硫酸铵氧化3价铬时的催化剂实验中加入NaCl的作用：除去高锰酸钾的干扰溶液呈现出MnO4^-的紫红色时,表明铬已完全氧化（如果试样中锰含量低时,可向溶液中加少量硫酸锰）
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
1.、SO4^2-在溶液中不具有强氧化性,具有强氧化性的是浓硫酸,即H2SO4分子.2、S^2-与SO3^2-在酸性条件下发生氧化还原反应,生成S,是高低价态S元素的归中反应.3、千万不要认为化合价越
解题思路：掌握一些特殊的化学计算技巧。解题过程：将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得到沉淀质量为13.6g，则加入硫酸时产生
溴水与亚硫酸发生氧化还原反应的离子方程式2Br-+H2SO3+H20=2HBr+H2SO4亚硫酸写成H2SO3,因为他是弱酸
蛋白质的盐析是物理变化,不是化学变化,更谈何氧化还原反应?盐析就是让它溶解度降低了,不涉及任何化学变化加入重金属盐使蛋白质变性才是化学变化由于蛋白质化学键被破坏,可能发生了氧化还原反应
亚硫酸钠中+4价的硫,既有氧化性又有还原性,现有试剂：溴水、硫化钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水.（1）要证明亚硫酸钠具有还原性,应选用的试剂有_______；看到的现象是_______；反应的离子
3CO+FE2O3=3CO2+2FEFE+CUSO4=FESO4+CUC+CO2=2COC+O2=(点燃)CO22MG+O2=2MgO反正置换反应都是
KClO3+3NaHSO3=3NaHSO4+KCl
解题思路：你应该又忘记添加附件了吧？记得添加题目后面吧！\\(^o^)/~解题过程：解析：请在本题后添加附件，老师再添加解析。紫藤花开送给你的学习小贴士：1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使
亚硫酸铵：pH
准确的说应该去查电极电势数值比较大小判断氧化性强弱当然也可以根据已有反应分析,比如过硫酸根可以把Mn2+氧化为MnO4-而次氯酸跟不可以所以前者的氧化性强
过氧化钠与溴离子反应很难,即使过氧化氢与溴离子需要在酸性环境下,反应不能完全其他的均可以,一般含过氧键的化合物均有氧化性
电子守恒法：氧化还原反应中,氧化剂失电子总数等于还原剂失电子总数,得失电子守恒.XO4-中的X-为正七价,亚硫酸跟中的硫是正四价,反应后的硫为正六价.设反应后X的化合价为m,则有3(6-4)=2(7-
氨气具有还原性,但在常温下,还原性不强,不能被硫酸氧化参照：氨气在催化剂加热条件下才能被氧气氧化希望对你有所帮助,亲!
碳酸根,亚硫酸根与强酸（例如H2SO4,HCl,HI,HBr等等）反应变成二氧化碳,二氧化硫,属于复分解反应中的强酸制弱酸.而亚硫酸根变为硫酸根涉及到硫元素的化合价变化（由+4变成+6）,属于氧化还原
是溶液反应吗?你的图也不见.1、ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+H+2、开始速率大是因为放热.3、后来速率减小是因为浓度降低.
按照水中电离强度度排列,三种物质在水溶液中的酸性：硫酸铵＞亚硫酸铵＞亚硫酸氢胺
Cu2(OH)2CO3Ca(HCO3)2HClO3ClO2Cl2O(NH4)2SO4NH4HSO4SNO2C