过滤后向滤液加入过量盐酸目的是

A．如含有Na+、Ag+、Al3+，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀完全溶解，故A错误；B．如含有Ba2+、Ag+、Mg2+，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀不溶解，故B错误；C．含有Fe3+，生成红棕色沉淀

Mg2+Cu2+H+Cl-四种离子所以溶质MgCl2CuCl2HCl

AgCl沉淀Mg(OH)2沉淀BaSO4沉淀

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，Cu不反应，发生Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生H++OH-=H2O、

D,铁粉过量银铜都被置换出来再问：那硝酸铁呢？硝酸铁应该也不会出现吧再答：酸性条件下，硝酸根会氧化亚铁变为三价铁，即硝酸铁

诺,你看到那个沉淀部分溶解了吗.首先加过量盐酸除去Ag+,然后加过量氨水,生成沉淀,说明溶液中可能含有Al3+或Mg2+,再加过量NaOH,部分溶解,自然是有Al也有Mg了,没看清吧,如果全是Al的话

题目不完整,只能用排除法了(C)Ag+、al3+Ba2+向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;加盐酸有沉淀,说明有Ag离子,排除D过滤后向滤液中加入过量的氨水,又有白色沉淀生成氢氧化铜,氢氧化铁,氢氧化

1、第一步生成的白色沉淀是AgCl,溶液中原来有Ag+离子；2、第二步生成的白色沉淀是Mg(OH)2或者Al(OH)3,溶液中原来有Mg2+或者Al3+离子；3、第三步生成的白色沉淀为BaCO3或者C

由条件（1）向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀,可推测：溶液当中含有银离子或者硅酸根：Ag++Cl-=AgCl↓或者2H++Si042-=H2Si04↓由条件（2）过滤后向滤液中加入过量氨水,使溶液呈

1.加入过量的盐酸生成白色沉淀----可能含有Ag+----只有BD选项符合.2.过滤后向滤液中加入过量氨水,又有白色沉淀生成---D选项加氨水得到氢氧化铜蓝色沉淀,氢氧化铁红褐色沉淀.不符合.---

不是偏铝酸根和氨水反应,因为加入的是过量的盐酸,所以偏铝酸根离子已经反应成了铝离子,铝离子和氨水反应生成沉淀.

cl-,na+,alo-,oh-再问：Ϊʲô再答：1⃣ͭ�����ռ�����ᷴӦ������û��ͭ����2⃣þ�����ᷴӦ����Ȼ�þ�������Ȼ�þ���ռӦ

楼主可能写错了,应该是存在AlO2-,首先,Si和盐酸不反应,所以A被排除,Cu和盐酸也不反应,所以B被排除,Mg（OH)2是沉淀,所以D被排除,又因为有过量的NaOH,所以Al3+和过量OH-反应生

AB铜不溶C碱过量D沉淀

BSio32-在酸性条件下生成硅酸微溶于水：Alo2-在碱性条件下生成氢氧化铝不溶于水.再问：为什么盐酸和氨水要加过量的还有氨水和偏铝酸怎么反应啊？？？？？帮一下拜托啦回答后一定采纳

氢氧化镁不与烧碱反应,氢氧化铝溶于烧碱生成偏铝酸钠,在通入过量二氧化碳又生成氢氧化铝所以正确啊

A．加入盐酸可生成AgCl沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，可生成氢氧化铝沉淀，故A正确；B．溶液无色，加入盐酸可生成硅酸沉淀，同时生成铝离子，加入过量氨水可生成氢氧化铝沉淀，故B正确；C．Cu2+有

答案B.解析：无色溶液因此圈1排除,排除AD选项.BC选项差个圈6,看六,Al离子和偏铝酸根离子能够双水解,所以不行.不明白追问我.再问：双水解是什么？再答：你是高一的？水解是弱酸，弱碱离子的性质，A

镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，Cu不反应，发生Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤后向滤液中加入过量氢氧

镁、铝溶解于盐酸,加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀,铝离子变成偏铝酸根离子,所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子.