过渡元素

金属的最高价就是最外层电子的个数.最低价是0价,金属没有负价.非金属的最高价也是最外层电子数,最低价是负价,由最外层电子数-8比如Cl的最外层是7个电子,那么最高价是+7价,最低价是7-8=-1价

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

你是大学还是高中?高中不用管这个,因为从薛定谔方程开始你都没学过.大学的基础无机化学会简单介绍原子外层电子排布规律,要满足Hund规则,Pauli原理和能量最低规则.如果你想充分理解这几条规则,那么你

过渡元素都是金属元素

E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E4d＜E4p＜E5s＜E5p＜E6s＜E4f＜E5d规则E：np＞（n－1）d＞（n－2）f＞ns根据这个排电子所在的原子轨道离核越近,电子受原子核吸

Sc2892Ti28102V28112Cr28131Mn28132Fe28142Co28152Ni28162Cu28181Zn28182Y281892Zr2818102Nb2818121Mo28181

过度金属中有几个不符合排布规律的.如金,银,铬灯.在过渡金属中,如果d能级能够半充满全充满或者空的话就不符合.

1、第5周期的Pd元素只有4层电子2、次外层电子数未排满,但最外层电子数大多数为1或23、排布遵从能量最低原理,先排ns轨道,再排(n-1)d轨道4、洪特规则的特例很多.如Cr、Cu等

轨道全空,全满最稳定,其次半填满3层d轨道10电子是全满稳定结构,4层2电子全失去是全空稳定结构

你是高中的吗?我当年上的时候高二课本后面附录的元素周期表上面有每个元素的核外电子排布式（用原子实形式表示的）.

两者的意思基本一样.准金属准金属也叫半金属.通常指硼、硅、锗、硒、碲、钋、砷和锑.它们在元素周期表中处于金属向非金属过渡的位置,物理性质和化学性质介于金属和非金属之间.单质一般性脆,呈金属光泽.电负性

看一下这张元素周期表,加红框的部分是过度金属,你的定义少了IB和IIB两个族.111号元素应该填在金的下方,应该属于IB族,也是过渡金属.

看你写的是原子结构示意图表示你应该对选修三知识了解得很少我将第四周元素的电子排布写给你K:2881Ca:2882Sc:2892Ti:28102V:28112Cr:Ca-Ni:28x2x从8一直到18其

当然有规律保利不相容原理,能量最低原理,洪特规则第一个就是同一电子亚层只能有两个自旋相反的电子第二个就是先充满能级低的电子第三个就是电子层出在全充满,半充满或者全空是稳定的,例如铬铜等就这三个,高中阶

硅不是过渡元素,铜是过渡元素.过渡元素和过渡金属没有区别,过渡元素基本上全部是金属,所以又成为过渡金属!过渡元素(transitionelements)是元素周期表中从ⅢB族到VⅢ族的化学元素.又称过

不对啊.过渡元素是指价电子依次充填在次外层的d轨道上.而IV、V、VI主族金属因原子变大,对电子的得失失去规律,也有多个价态.如锗、锡、铅常见态有+2、+4,锑、铋有+3、+5价.

http://www.losn.com.cn/science_data/wlhx/zqb.htm去看看吧有元素周期表红色的就是过渡金属

不是.过渡元素包括副族元素（带B的）和第八族元素.

过度元素的核外电子是最外层是属于3d能级,这能级最多能排布10个电子并且当电子为半充满或全充满时比较稳定,所以在化学反应中都会向这个方向进行得失电子

过渡元素可以这样理1.体量上的过渡-----由大体量突变到小体量之间的连接体.2.虚实对比上的过渡-----玻璃幕墙等和实墙部分的过渡.3.机理上的过渡-----从无序到有序之间或从一种功能向另一种功