作业帮过氧化钠晶体中阳离子和阴离子的比例
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 05:08:18
解题思路：根据物质的性质和反应的化学方程式，再合并为总反应解题过程：
该反应的化学式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2离子式为：2Na2O2+2CO2==4Na(+)+2CO3(2-)+O2
硫化钠的相对分子质量是78,过氧化钠也是78,而且相同物质的量的硫化钠和过氧化钠含有相同数目的阴离子（硫离子和过氧根离子）,所以7.8克硫化钠和过氧化钠的混合物中含有的阴离子物质的量是0.1mol,所
1、需钠块的质量=过氧化钠中钠元素的质量=78×46/78=46g2、阳离子：Na+阴离子：过氧根离子O2(2-),是一个整体所以阳离子与阴离子的比例为2：1
4、过氧化钠与水反应：2Na2O2H2O=4Na4OH–O2↑5、碳酸氢盐溶液与130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-2MnO4-16H=10CO2
对的,因为溶液成电中性再答：希望采纳！谢谢再问：任务吗？再答：啥？再问：发错了……
根据题目,其实就是求Na2O和Na2O2的物质的量的比.设两种物质的物质的量分别为x、y.16*(x+2y)/23*(x+y)=48/92得x/y=1即O2—和O22—的物质的量之比为1：1
Na2O由两个Na离子和一个O2-离子组成.Na2O2由两个Na2离子和一个[O2]2-离子组成.
化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
没有离子方程式,他们一个是固态,一个是气态,离子方程式只适用于液态
不相等,其电子式为....Na+[：O：O：]2-Na+,钠离子：过氧根离子=2：1....
阳离子只有H离子,阴离子只有SO4离子跟OH离子.你说这是什么溶液?里面的化学成分是什么?当然是H2O（水）跟H2SO4（硫酸）啦.合起来不就是硫酸溶液啦?当然是酸性!再问：哇，好厉害！
只要阳离子半径最大；阴离子半径最小即可；阳离子半径最大的是K;阴离子半径最小的是Cl;有问题请追问@!
选B.这是高中化学题.主要知识点：如图Na原子结构图. 1.影响微粒半径大小的因素（1）电子层数（2）核电荷数.（1）当电子层数相同时,核电荷数越大半径越
钠离子半径大.因为阳离子是Na+有2个电子层,外层电子是28的排布.而H-只有一个电子层,电子层多的半径大.
1.NaF中,钠离子半径a,氟离子半径b；MgI2中,镁离子半径c,碘离子半径d；题目中让你比较的是a/b和c/d谁大.2.c比a小,d必b大,所以a/b是大于c/d的.具体如下：氟离子b,钠离子a,
原子越大,越容易失去电子,那它形成的阳离子就正性越高,吸引阴离子的能力越好
这个晶体可以理解为K2O2和KO2的混合物,其中K和O的质量之比为13：8.题目也就是这两个混合物的物质的量之比.这样是不是好理解多了.K和O的质量之比为13：8,物质的量之比也就是（13/39）：（