过氧化氢溶质质量分数太小木条没有复燃

2H2O2====2H2O+O26832x=1.720+0.5-19.7100*0.03===m*(1.7/20)m=35.3g再问：能否解释一下？再答：根据稀析前后过氧化氢的质量不变

二氧化锰是这个反应的催化剂,且产溶于水,所以将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得到的滤渣3g就是加入的二氧化锰质量（1）根据质量守恒,生成的氧气质量为34g+3g-33.8g=3.2g设溶液中过氧化氢质

解题思路：根据生成氧气的质量可以计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量；进而求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解题过程：

第一题：溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液30克,含有过氧化氢质量为30*20%=6g则可以配置质量分数为3%的过氧化氢溶液质量为6/0.03=200g可以配置质量分数为5%的过氧化氢溶液质量为6/0

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

根据稀释前后溶质(H2O2)不变来列式设有m克30%的H2O2溶液1.04×20×10%=30%×mm=6.93所以需要加入水1.04×20-6.93=13.87g

（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=126.0g-122.8g=3.2g；（2）设这过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为x，2H2O2 MnO2 . O2↑+2H2

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

这道题其实就是把溶液稀释了,稀释前后的溶质质量不变.设：需要x克质量的溶液8.5%*x=3%*100解得x=35.3所以需要溶液质量为35.3

溶质质量分数=溶质质量：溶液质量乘100%

1.34+3-33.8=3.2g2.双氧水3.2/32*68=6.8g质量分数=6.8/34=20%3.需这种溶液100*3%/20%=15g加水100-15=85g

(1).2H2O2=MnO2=2H2O+O2,MnO2作催化剂（2）根据：取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干

溶质的质量是不变的所以配制100g6%的H2O2溶液,溶质H2O2为6g因此需要30%的H2O2溶液,6/30%=20g

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

解题思路：由溶质的质量分数分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

2H2O2=2H2O+O26832X=1.7g34.5-33.7=0.8g（1）根据质量守恒定律,反应生成的氧气的质量为0.8克（2)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数1.7/34*100%=5%.

设有H2O2xmol2H2O2——MnO2---→2H2O+O2↑221xmolxmol1/2xmol1/2x*32=34-33.7+0.5x=0.05mH2O2=34*0.05=1.7ga%=1.7

氧气质量8.5-7.7=0.8g16/0.8g=34/xx=1.7g1.7g/8.5g=20%再问：16是怎么来的再答：氧的相对原子质量再问：34呢再答：过氧化氢的相对分子质量再问：不是36吗再问：怎

在温度t°C,50g水能溶解硝酸钾质量为105-50=55g,那么该饱和硝酸钾溶液的硝酸钾的质量分数为55/105=52.38%

5*过氧化氢——2*高锰酸钾5*34：210*25ρ/250:cV解得Ρ=85cV三次测量取平均值是为了减小误差,不影响解题的