PH＝12的溶液水电离出来的氢离子一定是10的负12次方mol L吗?

某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方说明由水电离出来的氢氧根离子浓度也为1*10的负13次方所以加酸加碱都有可能所以溶液的PH=1或13

BNH4Cl溶液中氢离子的浓度全是由于水电离的浓度为10-5HCOOH溶液中的氢离子一部分是由于醋酸和水两者共同电离的结果但是其中的氢氧根离子全是由水电离,可以根据这个关系算出水电离的氢离子的浓度为1

一楼的错了pH为3或11当在酸性溶液中,水的电离出的氢氧根等于溶液中的氢氧根.此时pH=3当在碱性溶液中,水电离出的氢离子等于溶液氢离子此时pH=11计算过程略

10^-2(1)H2O=H++OH-(2)CH3COO-+H+=CH3COOH(2)的发生使(1)中电离不断发生,(2)中的H+均为水电离的所以水电离的H+为10^-2而溶液中的H+浓度为10~-12

可能是外加酸,也可能是外加碱：由水电离的c(OH)-=10^(-11)若外加酸,则实际OH-=水电离的OH-,那么pH=14-11=3若外加碱,则实际H+=水电离的H+,那么pH=11.

0.01mol/L

10^-5mol/L溶液中的H+全部由水电离

2或12再问：详细点再答：有可能是酸电离，也有可能是碱电离。再答：?

再问：最后答案为什么有两个？再问：十的负六次八或十的负八次方？再答：这个，主要是他没强调是神魔溶液导致出现两种可能再问：那如图上的强酸强碱盐两种ph值是什么情况？求解。再答：希望你能明白吧再问：懂，盐

10^-8

硫酸铝是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性.而这个PH=5主要是水解产生的H+离子,发生的化学反应式是：Al3++3H20=Al（OH）3+3H+所以溶液中氢氧根离子的浓度是10的-9次方（14-5,由水的浓

首先,由水电离出来的H+和OH-是相等的.（1）若为酸溶液,则溶液中的OH-是由水电离产生的,H+主要是由酸电离产生的.因为现在水电离出来的c(H+)=1×10-11mol/L,所以溶液中的c(OH-

ph=12就是溶液中氢离子浓度是10^-12.那么在氢氧化钾溶液中,氢离子全是水电离出来的.那么水电离出来的氢氧根就和电离出来的氢离子一样多.在氰化钾中,溶液中的氢离子和有一部分和CN-结合.我们就不

pH=12也就是,水中氢离子的浓度为十的负十二次方.氢氧根离子的浓度是十的负二次方.这些氢氧根绝大多数应该是某种碱电离的,氢离子是水电离的.所以水自身电离的氢氧根离子的浓度为十的负十二次方

室温下,当然是10^-3mol/LNH4Cl盐溶液中,H+只能是水电离出来的.水电离出的OH-也是10^-3mol/L,只是OH-被NH4+结合了,剩余只有10^-11mol/L

在氢氧化钠中,氢氧化钠电解出来的OH-浓度为10^-5mol/L.则水电离出来的H+浓度为10^-9mol/L.则水电离出来的OH-浓度为10^-9mol/L.在CH3COONa中,因为所有OH-都是

首先,氢氧化钠抑制水的电离.其次,只要在常温下的水溶液中,就满足H+和OH-浓度积为10^-14因为OH-为10^-3所以H+浓度就是10^-11要注意,这里的OH-绝大多数都是NaOH电离得到的,不

ph为1的盐酸由水电离出来的氢根离子浓度为10的-13次方mol/L因为根据Kw值,可知OH-浓度为10的-13次方,这些OH-全部由水电离得到,水电离出多少OH-,同时也电离得到多少H+.因此水电离

ph=6的盐酸由水电离出的氢离子浓度是10-14/10-6=10-8mol/Lph=8的Na2CO3溶液中由水电离出来的氢离子浓度是10-8mol/L.因为碳酸钠不会电离出氢离子所以氢离子全部是水电离

ph=6的盐酸对水的电离起抑制作用,所以哦,水电离出来的氢离子浓度为10的负8次方,ph=8的Na2CO3对水的电离起促进作用,所以,水电离出来的氢离子浓度为10的负6次方,比例为1比100