ph＝10的na2s溶液中水电离的氢离子浓度

等式：a+b=14；不等式：a

水电离出的[oh-]＝10^-12,只能说明水的电离受到抑制,如果是加酸引起的,那pH=2,加碱引起的就是12.假设盐酸pH=2,那么盐酸电离出H+浓度为10^-2mol/L,水电离出的OH-浓度就是

pH=0,[H+]=1mol/L；水电离：[OH-]=10^-14mol/L0.05mol/LBa(OH)2,[OH-]=0.1mol/L；水电离：[H+]=10^-13mol/LpH=10的Na2S

1LH2O的n=1000/18=55.5mol[H+]=10^-10;pH=10或[OH-]=10^-10;pH=4

pH=11pH=3

硫化钠是盐,盐类水解的实质就是促进了水的电离程度.所以溶液中10的-4次方的氢氧根都来自水的电离.水电离的方程式H2O=H++OH-不难看出水电离的氢离子和氢氧根离子是1:1的,所以结果就出来了.需要

1.S2-+H2O=HS-+OH-pH=10说明溶液中的OH-浓度是10^(-4)mol/l,这是水电离出来的,同时水电离出来的H+的浓度也是这么多,但是绝大多数的H+与S2-结合成HS-,所以溶液中

氯化铵是盐类,自身不电离出H+,PH=5的溶液中C(H^+)=10^-5mol/L,对于氯化铵溶液,那H+肯定是水电离出的；PH=5的的硫酸,H+是硫酸电离出的（当PH接近7时就不能忽略水的电离）,据

PH=5POH=14-5=9这样c（OH）=10^-9molL-H2O=H++OH-11这样由水电离出的H+浓度也为10^-9molL-再问：你好！我晓得这么算，但我有疑问，为什么现在这样算出的浓度就

再问：算这个是不是和几元酸无关？再答：没有再问：ph=10的氢氧化钠溶液中水电离的氢离子是不是10∧-10?再答：酸溶液中求水电离的OH,再答：碱溶液中求水电离的H再答：是再答：H全有水电离再答：碱溶

首先10ML是0.01L,钠离子是N,那么S离子是N/2,所以,该物质的物质的量浓度是N/(2X0.01),即50N,再问：那用的是什么公式解的呢再答：这不是公式，是对物质的量浓度一章理解再问：能不能

甲溶液中水电离出的OH-浓度为10-12mol/l,无法说明是何种物质.可能是酸,也可能是碱,也有可能是盐（水解）.如果是酸或强酸弱碱盐,则pH=2如果是碱或强碱弱酸盐,则pH=12

[H+]=[OH-]=10^-4mol/L再问：为什么可以这样算呢硫离子水解会生成氢氧根啊再答：水解，也是水电离的呀。

已知电离度α和浓度,可以算出弱电解质电离出的离子浓度,c（离子）=cα水的浓度要知道,c(H2O)=1000g/18g/mol/1L=55.5mol/L那么,溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=

ph=10则水电离的H离子浓度为10的负10次方mol/LOH－浓度为10的负4次方再问：为什么不是10的负10次方再问：我问的是水的电离的物质的量再答：水电离出的物质为氢离子和氢氧根ph值为氢离子浓

因为氢某酸的酸性不只与“某”的所谓非金属性有关,氢氟酸的酸性就弱于盐酸.氢碘酸的酸性就极强.氢某酸的酸性与该分子的结构,氢原子与中心原子的化学键强度,分子间相互作用（如HF的氢键）等有关.要通盘考虑问

是这样的,答案应该是10^-4mol/L没错.因为水解反应是促进水的电离,可以这样理解,水分子在自然情况下电离出微量的H+和OH-,而弱酸根——这里是硫离子——结合水电离出的H+,形成HS-,促进水的

好评就告诉你.

常温下,10的-4再问：过程再答： 再问：S2-水解不是产生了0H-吗，那H+全来自于水的电解，为什么不是10^-10？再答：S2-结合了H+再问：但H+最终只是水的电解产物，而0H-有两种

HCl中水电离按[OH-]计算；HCl也要电离H+的；NH4Cl电离就按[H+]计算.