ph都等于11的naoh溶液和
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/02 02:31:48
C(OH-)=(0.12-0.1)/2=0.01mol/LPH=12
真正的练习中从来不会有直接用POH来计算的.主要是弄清楚NaCN中H+或OH-哪里来的.都是水电离出来的.所以PH=11的NaCN溶液中c(H+)=10^-11c(OH-)=10^-3都是有水电离出的
甲酸是弱酸,所以将pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后,甲酸有剩余,溶液为甲酸和甲酸钠的混合液.考虑电离忽略水解,溶液显酸性.所以c(H+)>c(OH-)又由于溶液中的电荷守恒:c
NaOH溶液中的OH-主要是NaOH电离产生,而CH3COONa溶液中的OH-全是水电离产生.所以后者由水电离出的OH-浓度更大.在NaOH溶液中:NaOH==Na++OH-H2O=可逆=OH-+H+
答案是C强酸强碱都抑制水的电离盐都是促进水的电离的等你做熟练了PH=11无非就两个数一个10^-3一个10^-11再根据定性分析就可以得出NaOH是10^-11NaCN是10^-3
.教你个简单判断法.naoh是强碱抑制水电离,na2co3是强碱弱酸盐促进水电离.用这个做选择超快,我当年就这么做的.具体点就是naoh水电离10-11次方,na2co3水电离10-3次方再问:可CO
PH=9.0的NaOH溶液中[OH-]溶液=10^(-5)mol/L=[OH-]碱+[OH-]水[H+]溶液=10^(-9)mol/L=[H+]水=[OH-]水PH=9的CH3COONa溶液[H+]水
你是高中生还是大学生啊?高中生的话,忽略硫酸的二级电离不完全,就是1:10,用c(H+)=0.01mol/L,c(OH-)=0.001mol/L,中和时体积比是1:10,乘一下相等就可以了.如果是大学
NaCN为强碱弱酸盐,其成酸性是因为CN-与水的H+结合,促使水电离产生OH-而NaOH的OH抑制水的电离,所以NaCN溶液水的电离程度大.
稀释不是看氢离子的物质的量,而是看醋酸的物质的量.试想,如果10倍稀释ph=2的醋酸,它的ph将比3小,即ph=3的醋酸比10倍的ph=2的醋酸物质的量还要少,所以Va>10Vb.
因为醋酸是弱酸,溶液中还有未电离的醋酸分子,所以PH都等于2的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量比盐酸大,所以中和等量NaOH,盐酸耗量大
NAOH提供的氢氧根浓度=0.01(mol/L)水提供的氢氧根浓度=10的-12次方(mol/L)
因为PH值知道:c(OH-)=10^-1mol/L和c(OH-)=10^-5mol/L混合,设两溶液的体积为1L则有:10^-1mol/L*1L+10^-5mol/L*1Lc(OH-)总==_____
C(H+)=10-4.C(OH-)=10-3.PH=7,说明n(H+)=n(OH-)所以体积比就是10-3/10-4=10比1再问:PH=2的酸,c(h)=10-2,是1;100吗再答:硫酸是二元酸。
pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等V混合:醋酸中,已电离出的c(H+)=10-3mol/L,这部分H+与NaOH电离的OH-恰好中和;但醋酸中还有大量醋酸分子,因此混合后反应的结果是:醋酸大大过量
题目修正一下:PH等于11的NaOH溶液和醋酸钠溶液中正确选项为(D)pH=11NaOH[H+]水=[OH-]水=10^(-11)pH=11醋酸钠[OH-]水=10^(-3)再问:为什么NaOH水电离
pH=2盐酸溶液,其中氢离子浓度为0.01mol/L;pH=13的NaOH溶液,氢氧根离子浓度为0.1mol/L所得溶液pH=11,即碱过量,其中氢氧根离子浓度为0.001mol/L.NaOH与HCl
pH=9[OH]=10*-5pH=11[OH]=10*-3等体积混合后的[OH-]=(10*-5+10*-3)/2=5.05x10-4mol/L[H+]=2x10*-11pH=12-lg20=10.7
pH=4的HCl的H+浓度=10^(-4)mol/LpH=11的NaOH的OH-浓度=10^(-3)mol/L反应后溶液的pH=7,说明中性,即H+的量=OH-的量所以10^(-4)*V(HCl)=1
首先搞清楚溶质的成分应是NaHR和H2R(少量)的混合液,根据电荷守恒:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HR-]+2[R2-]又因pH=7知[H+]=[OH-]推出:c(Na+)>c(HR-)>c