ph都为1的硫酸盐酸醋酸各1l分别加入足量的铁
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/02 02:58:26
因为硫酸是二元强酸,所以ph相同的硫酸和盐酸一定是盐酸浓度大而醋酸是弱酸,电离度很小,常温下1.3%左右,也就是说要产生同样浓度的氢离子,醋酸的浓度须是盐酸的几十倍,所以浓度最大再问:物质的量浓度就是
氢离子浓度都为0.1mol/Lph你说了是1呀再问:那物质的量浓度为多少?再答:弱酸物质量浓度要根据Ka算醋酸:PKa=4.76,物质量浓度:c=c(H+)²/Ka=568mol/L按电离度
[H+]=√(c*Ka)=√(1*1.75*10^-5)=4.18*10^-3PH=-Lg(4.18*10^-3)=2.38
1mol/l的盐酸:[H+]=1mol/L,pH=-lg[H+]=01mol/l的醋酸:[H+]=(C*Ka)^1/2=(1.75*10^-5)^1/2等量混合:HAc=H++AC-初始:0.50.5
不一样啊因为盐酸是强酸全部电离成氢离子而醋酸就不能了
盐酸的酸性远远强于醋酸,如果要求不是很精确的话,醋酸的电离可以忽略不计了,溶液中的氢离子都是盐酸电离的,[H+]=1*10/(100+10)=0.091mol/L,PH=1.05.
盐酸溶液Ph为中性,有锌粉剩余;醋酸溶液中Ph为酸性,因为醋酸为弱酸,在Ph为1时,浓度大于0.2,所以为酸性
PH=-1g,高中数学必修一有讲-1g的事.根据阿伦尼乌斯电离理论,酸的PH与H+的浓度有关,既然PH相同,H+的浓度相同,所以稀释一百倍也是一样,通过公式可以算出再问:可是醋酸是弱酸我觉得醋酸的ph
前者是盐酸的氢离子的浓度大,因为醋酸是弱酸,在水溶液中不能够全部电离出氢离子,只有大约百分之三左右能够电离,盐酸是强酸,能够全部电离.后者是一样大,因为ph值本身就是表示溶液中氢离子浓度的,在相同温度
0.1摩尔每升的硫酸再答:1=3=5<4再答:1=3=5<2再答:好了采纳吧
1.H2SO4、HCl、CH3COOH因为H2SO4是二元酸,是强酸,电离出2倍的H+,所以酸性最强.HCl是一元酸,是强酸,酸性次之.CH3COOH一元酸,是弱酸,大部分未电离,酸性最弱,pH最高.
PH值相同说明,溶在水中氢离子物质的量相同,可以根据几元酸来判断强酸的浓度比,弱酸就判断不了,因为有些没溶.浓度相同的话,就看是几元酸了,很简单的.有个例子就比较清楚,不懂再问吧
(1)c3>c1>c2醋酸是弱酸,所以pH相同时浓度最大.盐酸是一元酸,硫酸是二元酸.(2)n3>n1>n2因为c3>c1>c2,所以需要NaOH的物质的量也满足这个顺序(3)V1=V2>V3因为pH
针对醋酸所需烧碱体积设为A,盐酸所需烧碱体积为B,硫酸所需烧碱体积为C.C>B>A原因:当硫酸与盐酸体积、浓度相等时,由于两种酸均为强酸,则溶液中所含H+存在2倍关系,又由于醋酸是弱酸,发生不完全分解
1A=BA=C3C>A>B4B>A=C
醋酸为弱酸,在水溶液中不玩全电离,ph值是根据水中的H+浓度计算得来的,而对于醋酸,H+浓度是CH3COOH电离出的H+,不包括未电离的以CH3COOH分子状态存在的.三种酸PH相同,说明三种溶液中H
CPH=2的盐酸,其浓度为0.01 mol/L,PH=2的醋酸,由于电离度很小(约1%),则醋酸浓度约为1 mol/LA错误的原因为:起始时PH不等于2B中图像盐酸和醋酸标位颠倒了
解题思路:醋酸的电离平衡不移动,混合后溶液的pH等于2。解题过程:解答:选C。解析:醋酸的Ka=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH),两种溶液等体积混合后c(CH3COO-)和c(C