作业帮ph近似公式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 01:03:50
A、牛奶的pH小于7，显酸性，玉米粥的pH大于7，显碱性．错误；B、泡菜的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人应少食泡菜．正确；C、苹果的pH小于番茄的pH，苹果的酸性比番茄的酸性强．错误；D、应该用干燥
-lg[H+]氢离子浓度单位mol/L取负对数高一应该学对数了吧
以一元强酸(20mlNaOH0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml0.1mol/LHCl)为例,可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后.（1)滴定前：以氢氧化钠来计
0.1mol/L的NaOH中OH~离子的浓度为10的负一次方MOL,一般情况下是常温,常温下的水中有这个公式14＝PH＋POH值,POH可以成为碱度,求法和PH值一样,这里算来POH=-lg[OH－]
一方面根据溶液中的成分,例如HCL,NaOH之类的分子守恒.另一方面根据正负离子的电量守恒.最好有具体问题,再答：司
方法一：在平面直角坐标系O-xy中,O是椭圆中心,椭圆长轴为AB,A在x轴正半轴上,B在x轴负半轴上,OA=OB=a,椭圆短轴为CD,C在y轴正半轴上,D在y轴负半轴上,OC=OD=b,M(x,y)是
我觉得这句话没错句中说近似等于7,没说等于7可以做下计算稀释100倍后,Cl-由原来的10^-5mol/L变为10^-7mol/L,所以HCl电离出的H+也为10^-7mol/L.设稀释100倍后,水
用氢离子浓度求,pH为氢离子浓度的负倒数
3牛奶的酸性大于苹果的酸性.
在酸性溶液中C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2碱性溶液中14-lg(C(OH))
-lg（氢离子的浓度）,氢离子浓度单位为mol/L,再问：氢离子浓度怎么算？再答：要不你把题目发过来吧！一般来说，要求氢离子的浓度，可以根据氢离子和氢氧根离子的乘积是一个常数10的-7次方来算
pH=-lgC[H+]C[H+]为溶液中氢离子的浓度.例如：0.10mol/L的HCl溶液中,其pH值为-lg0.1=1楼上的打错了,是lg,不是log
PH值,亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准.这个概念是1909年由丹麦生物化学家SørenPeterLauritzSø
例：Cmol/L的HA解离.达到平衡时,[A-]=[H+],弱酸HA的平衡浓度〔HA〕＝C-[H+]Ka=[A-][H+]/[HA〕＝[H+]^2/(C-[H+])（因为〔H+〕很小,所以C-[H+]
同意一楼,其实PH值就是氢离子的浓度,但它的数值较大,易于计算,就用lg来换算出PH,它跟物质的电离常数有关PKa=-lg[H]
A、x的pH为3，小于7，呈酸性，故A正确；B、y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故B错误；C、z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故C正确
由于K1>>K2因此当一元酸来计算,又K1*C>20Kw且C/K1>500[H+]=√(cK1)pH=p√(cK1)
利用一阶导数的近似公式计算：f(x))≈f(x0)+f'(x0)(x-x0),不过这个计算的前提条件是x很接近于x0.对于上式而言,我们取x0=0,则f(x))≈f(0)+f'(0)x,f(0)=a,
pH=-lg[c(H+)]
酸ph=-lg((Ka1*c)^1/2)碱pOH=-lg((Kb1*c)^1/2)就是氢离子或氢氧根离子浓度=一级电离常数*物质的量浓度再开根