pH等于pKa时,物质呈什么状态

判断物质的酸碱性一般用(酸碱度),比较物质的酸碱度可以用(pH试纸).PH值越大,(酸性)越强,PH值越小,(碱性)越强,PH=(7)时,物质呈中性

缓冲溶液PH值计算公式,[H+]=Ka*Ca/Cb,即有PH=PKa-lgCa/Cb.由于醋酸钠浓度等于醋酸浓度,所以Ca=Cb,故PH=PKa=4.75

PKa=lgKa,Ka是酸的解离常数,一般来说Ka=[H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH=lg[H+].一般情况下两者并没有直接的关系.只有在强碱滴定

PKA=【H+】【OH-】；当PKA增大时,意味着H+与OH-同样增大才能满足,这个反应的是水的电离程度增加了,产生的H与OH都变多了.这时就是PH值也增加了,因为PH是H+浓度的负对数.

弱酸多于等于其对应的盐

参考答案:玉不琢,不成器；人不学,不知道.——《礼记·学记》

苯胺应该是pKb.酸常数是Ka,碱常数是Kb苯胺在pH＞4.6的溶液中主要以苯胺分子（PhNH2）的形式存在,不带电,且pH越高,分子相对离子的比例越高

大虾,你这是从哪里找出来的计算公式,明明是缓冲溶液pH的计算公式你拿来计算弱酸的pH,怎么求得出来?c(H+)=(Ka*C)的平方根,再求pH再问：难道用不到那个公式吗

浓度都没有,如果弱酸浓度为1mol/L,pH=1.88再问：如何计算的啊？再答：Ka等于是酸的电离平衡常数。他写pKa，a后面没有1、2、3……那就是表示是一元酸。设氢离子电离浓度为[H+]，因为是单

酸度系数=pKa酸度系数,又名酸离解常数,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸（HA）中,将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O

要看温度了,如果是常温下,是酸性.判断酸碱性,主要看H离子和OH根的相对浓度

是的,就是用这个公式.然后pKa应该是5.25再问：确实是用这个公式不过答案是5.85不是5.25哦。再答：这个.....好吧看了英文之后发现你的翻译有点问题.....这个不是滴定达到三分之一，而是距

pKa酸度系数,又名酸离解常数,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸（HA）中,将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）.水的浓

缓冲液就这么一个公式：pH=pKa+ln[c(碱)/c(酸)].这里pH=pKa,显然ln[c(碱)/c(酸)]=0,即c(碱)=c(酸),碱就是NaAc,酸就是HAc.显然c(HAc)/[c(HAc

对于一元弱酸：Ka=[H+][B-]/[HB],若pKa与pH相等,也就是上式中Ka=[H+],必须是[HB]=[B-].就是溶液中以HB存在的浓度和以B-存在的浓度相等.对于多元弱酸,可以类推.

当pH逐渐增大时,磷酸及磷酸二氢根、磷酸一氢根离子的电离度都会逐渐增大.在无机化学中,pH与一对儿共轭酸碱对浓度比的关系：pH＝pKa－lg[共轭酸]/[共轭碱]所以,当共轭酸的浓度等于共轭碱的浓度时

pka=PH值＋log(未解离浓度／已解离浓度）=5＋（-0.955）=4.045约等于4

p是一种算法,取负对数Ka是酸的电离常数Kb是碱的电离常数pH是氢离子浓度的负对数PKa=PH±logCb/CaCb是缓冲液中“相对碱性”的浓度,Ca则是缓冲液中“相对酸性”的浓度,例如碳酸根与碳酸氢

pH值可以改变目标物/吸附剂的离子化或质子化程度.对于强阳/阴离子交换柱来讲,因为吸附剂本身是完全离子化的状态,目标物必须完全离子化才可以保证其被吸附剂完全吸附保留.而目标物的离子化程度则与pH值有关

A.pH=8公式和理论都能得出这个结论,公式只是数学化的理论.从它的pKa值能看出这个是个弱酸化合物,也就是在偏碱性环境下,它的溶解度最高.从公式上看pH-pKa=lg（【A-】/【AH】）,能看出来