ph等于PKa
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/01 09:09:23
因为Pka(HAc)=9.24,所以,Pkb(Ac-)=4.76=Pka(NH4+)即,Ac-的水解程度=NH4+的解离程度.所以,pH=7
缓冲溶液PH值计算公式,[H+]=Ka*Ca/Cb,即有PH=PKa-lgCa/Cb.由于醋酸钠浓度等于醋酸浓度,所以Ca=Cb,故PH=PKa=4.75
PKa=lgKa,Ka是酸的解离常数,一般来说Ka=[H+][A-]/[HA](一元酸)(二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了)而PH=lg[H+].一般情况下两者并没有直接的关系.只有在强碱滴定
PKA=【H+】【OH-】;当PKA增大时,意味着H+与OH-同样增大才能满足,这个反应的是水的电离程度增加了,产生的H与OH都变多了.这时就是PH值也增加了,因为PH是H+浓度的负对数.
pH=(pc+pKa)/2=2.88
弱酸多于等于其对应的盐
参考答案:玉不琢,不成器;人不学,不知道.——《礼记·学记》
因为CxKa=1.122^-15,小于水的离子积Kw,所以在计算时要将水解离的H算进去,所以氢离子浓度=根号下0.00001x10^-9.95=3.35^-8所以Ph=7.475.符号^表示十的n次方
大虾,你这是从哪里找出来的计算公式,明明是缓冲溶液pH的计算公式你拿来计算弱酸的pH,怎么求得出来?c(H+)=(Ka*C)的平方根,再求pH再问:难道用不到那个公式吗
浓度都没有,如果弱酸浓度为1mol/L,pH=1.88再问:如何计算的啊?再答:Ka等于是酸的电离平衡常数。他写pKa,a后面没有1、2、3……那就是表示是一元酸。设氢离子电离浓度为[H+],因为是单
Ka(酸的平衡常数)pKa就是该酸的平衡常数的负对数值,类似于pH,pKa可以称为酸度.酸度值为5.包含这个酸和它的共轭碱的溶液的pH是6.那共轭碱的浓度和酸的浓度的比值是多少?(共轭碱:酸)
浓度大,电离能力强,可以忽略水的电离.那么根据电离平衡,有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka([]代表平衡浓度)设[H+]=x,那么[Ac-]也是x,[HAc]=0.1-x,带入上面的方程,解方程就
是的,就是用这个公式.然后pKa应该是5.25再问:确实是用这个公式不过答案是5.85不是5.25哦。再答:这个.....好吧看了英文之后发现你的翻译有点问题.....这个不是滴定达到三分之一,而是距
pKa酸度系数,又名酸离解常数,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸(HA)中,将氢离子(即一粒质子)转移至水(H2O).水的浓
缓冲液就这么一个公式:pH=pKa+ln[c(碱)/c(酸)].这里pH=pKa,显然ln[c(碱)/c(酸)]=0,即c(碱)=c(酸),碱就是NaAc,酸就是HAc.显然c(HAc)/[c(HAc
答:应该写成:pH=pKa+lgc共轭碱/c酸,就一定是缓冲溶液
对于一元弱酸:Ka=[H+][B-]/[HB],若pKa与pH相等,也就是上式中Ka=[H+],必须是[HB]=[B-].就是溶液中以HB存在的浓度和以B-存在的浓度相等.对于多元弱酸,可以类推.
pka=PH值+log(未解离浓度/已解离浓度)=5+(-0.955)=4.045约等于4
参考答案:\x09前事不忘,后事之师.(《战国策》)
p是一种算法,取负对数Ka是酸的电离常数Kb是碱的电离常数pH是氢离子浓度的负对数PKa=PH±logCb/CaCb是缓冲液中“相对碱性”的浓度,Ca则是缓冲液中“相对酸性”的浓度,例如碳酸根与碳酸氢