Ph等于a的醋酸与ph等于b的氢氧化钠等体积混合,恰好完全中和,则a b

【1】常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍pH,即求0.01mol/L的pH值.【2】0.01mol/L的（醋酸稀释）pH值大!【3】]pH等于2的醋酸,酸性强!

醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；pH都等于3的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释后醋酸还能电离出氢离子，要使稀释后的溶液pH仍

pH为7,阴阳离子所带电量相同,他们都带一个电荷,当然相等啦再问：醋酸根不是会水解吗再答：对啊，但是水解后，ph为7，氢离子和氢氧根离子数量相等，溶液里肯定还有醋酸根离子存在，就要等量钠离子补全了。

A+1>B

错的.大于3,因为醋酸是弱酸,不完全电离

这题不明确,温度不知,不同的温度下,水的离子积不一样,不一定是10^-14即pH不再是14.如果用14算,那么A（电离度）=10^14-a-

醋酸中OH离子浓度为10∧-14A,根据溶液中水电离的OH跟H离子浓度相等,得到醋酸中H离子浓度.NAOH中H离子浓度很好算了

额上次看错了题目现在来修改下这个题目其实不难盐酸和醋酸的PH都是2,也就是说H+浓度是一样的,但是醋酸里还有没电离的CH3COOH,随着反应H+离子的减少会继续电离出H+.所以总体来说醋酸会消耗更多的

pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等V混合：醋酸中,已电离出的c(H+)=10-3mol/L,这部分H+与NaOH电离的OH-恰好中和；但醋酸中还有大量醋酸分子,因此混合后反应的结果是：醋酸大大过量

醋酸大醋酸的pH不可能达到1.

氢氧化钠ph=b.所以氢氧化钠浓度为10^(b-14)mol/L因为完全反应.所以c(醋酸)=c(氢氧化钠)=10^(14-b)mol/L醋酸ph=a.所以醋酸中氢离子浓度为10^(-a)mol/L电

物质的量浓度相等没有固定关系再问：既然物质的量浓度相等设醋酸和氢氧化钠的浓度均为0.1那么氢氧化钠PH=13醋酸PH必大于1那不是相加大于14了么再答：你考虑的对

因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢

得到的溶液就是0.01mol/L的CH3COONa溶液.CH3COO-+H2O===可逆===CH3COOH+OH-乙酸Ka=1.76*10^-5又水Kw==10^-14则水解反应K==Kw/Ka==

选B温度升高,水的离子积变大,如100度的水溶液,氢离子的浓度,变大,这一点液可以有弱电解质水解平衡得到,水可以看做一个弱电解质,此时pH=-lg(氢离子的浓度）pH等于6但实质上是中性的

仍然是3等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,但为了讨论的方便,我们不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变.这样,在所得

pH＝3的醋酸-----氢离子浓度10^-3mol/L；pH＝11的氢氧化钠溶液-------氢氧根离子浓度10^-3mol/L；等体积混合后-----------由于氢离子被氢氧根中和,促使醋酸进一

强酸每稀释10倍,PH增加1,所以盐酸稀释到了1000ml,弱酸稀释时会促进电离,稀释时氢离子会稍有增加,也就是说要增加2,稀释的倍数大于1000倍.再问：不理解，，再答：你再想想,仔细想想.PH增加

（1）M是Na+，X是Cl-，为强酸与强碱的中和反应，所得混合液为中性，n（H+）=n（OH-），所以Va×0.01mol/L=Vb×0.01mol/L，则Va等于Vb，故答案为：等于；（2）所得混合

你可以设醋酸和碱的体积均为1升,因为恰好完全反应,所以醋酸分子和氢氧化钠的物质的量相等（一元酸和一元碱完全中和）.因为氢氧化钠的pH=b,所以氢氧根离子的浓度为10^(-14)/10^(-b)(10的