PH等于a的氨水稀释十倍后PH等于

PH=-lg[c]C1=0.001C2=0.0001按取1L的C1算0.001/1+X=0.0001则X等于9,所以要稀释10倍,就加原溶液的9倍水就行.

因为氨水水解,所以等体积的两种溶液,氨水物质的量大于盐酸物质的量所以等体积混合后溶液显碱性,所以c(OH-)＞c(H+)因为NH4+在水中会水解,所以c(CL-)＞c(NH4+)综上：c(CL-)＞c

应该是PH=10吧,如果是强碱稀释百倍,则PH变成8如果是盐的话,则是水解显碱性的,先将PH降为8,有因为稀释促进水解,碱性会略有回升,故>8

大于9小于11.本来稀释100倍碱性变弱100倍,pH应该是9.但是,氨水属于弱碱,弱碱越弱越电离,碱性稍大些,所以比9大些,但大不过11,毕竟加了水,变稀了.再问：为什么不可以理解为氢离子浓度变小,

c大于a等于b.氢氧化钡和氢氧化钠都是强碱,完全电离,稀释过程中氢氧根物质的量不变,由于溶液体积增大而使氢氧根离子浓度减小到原来的1/100.一水合氨是弱碱,稀释促进其电离,氢氧根离子的物质的量增大,

D再答：用排除法再问：谁不知道是低，的有个原因吧，大哥再答：叫姐！再答：氨水是弱电解质，同体积，同PH的条件下，说明氨水的物质的量多再答：等量的水稀释后氨水PH减的少再答：NAOH强电解质，电离氢氧根

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“有的解释说氨水是弱碱,越弱越电离”,个人认为这句话意思是对的,但表述的不太恰当,氨水是弱碱,稀释会促使向电离反应方向进行,所以稀释后pH应在10-11之间,但电离常数还是不变的.“稀释后甚至比PH=

1、因为盐酸是强电解质,所以0.01(mol/L)的盐酸,[H+]=0.01(mol/L)pH=-Lg(0.01)=2同理：将其稀释1000倍,[H+]=0.01÷1000=0.00001(mol/L

答案：2;3;n+1.

氨水大.氢氧化钠已经完全电离了,所以pH会变小.氨水稀释后继续电离,所以氢氧根的总量应该增加,所以pH也会变小,但是仍然大于氢氧化钠.

混合後溶液是NH4Cl+NH3·H2O的混合溶液.如果这两者物质的量相等溶液呈碱性.但是是中性说明必须HCl过量中和了更多了NH3·H2O所以是盐酸体积大再问：好，这个懂了，问多你一个问题。pH等于1

解题思路：根据C(OH^-)=C×a考虑解题过程：老师PH相同的氨水和NAOH加水稀释要使它的PH仍相同，谁加得多些？还有老师NA2CO3和NAHCO3和NAOH溶液PH的大小/解：因为氨水是弱碱，在

原来两种溶液都呈碱性,稀稀释过程中碱性都减弱,PH都减小.氢氧化钠是强电解质,0.1mol/L的氢氧化钠PH=13,稀释100倍后PH=13-2=11,氨水是弱电解质,电离程度很小,0.1mol/L的

氨水是弱电解质,稀释后会继续电离出OH根离子,而NaOH是强电解质,不会再电离,所以稀释后氨水中的OH跟就要多于NaOH,所以氨水的pH会更大一些

NH3.H2O>NaOH>盐酸>醋酸稀释百倍后,碱的PH依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀溶液电离程度越大,因此氨水的PH更大,同理,醋酸的PH比盐酸更小.

原来c(H+)=10^-2稀释1000倍后,c(H+)=10^-2/1000=10^-5则PH=5

氨水是弱电解质,会水解出氢氧根

一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的1100，溶液的pH应该9-

强酸每稀释10倍,PH增加1,所以盐酸稀释到了1000ml,弱酸稀释时会促进电离,稀释时氢离子会稍有增加,也就是说要增加2,稀释的倍数大于1000倍.再问：不理解，，再答：你再想想,仔细想想.PH增加