pH等于9的碱溶液浓度是多少?

1、浓度1%的氢氧化钠溶液PH值：可以算出氢氧根离子的浓度是0.25mol/L（密度按水计算的,略小.）.则PH=14-pOH=14+lg0.25=13.40.2、因为lg1=0.所以摩尔浓度为1mo

4再问：为什么会等于4？？再答：-lg0.0001，算出来的啊再问：为什么会是负？？再答：公式就是这样啊…

这个题目要了解Ph的概念,PH=-lg[H+]首先设氢氧化钠和盐酸的浓度为C,体积比为3:2,我们可以看成是3V的氢氧化钠和2V的盐酸中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O3V×C2V×C则氢氧化

Na3PO4水解有三级：PO43-+H2O=HPO42-+OH-Kh1=Kw/Ka3=10^-14/2.2*10^-13=0.045HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-Kh2=Kw/Ka2=10

水的pH=6表示此条件下离子积常数为10^-12溶液pH=2,则[H+]=10^-2mol/L,则[OH-]=10^-12/[H+]=10^-10mol/L因为水电离的H+跟OH-相等,所以水电离的H

因为FeCl2溶液要显酸性,必须由Fe2+抢夺OH-,导致水电离,所以H+完全来自水的电离,FeCl2本身不提供氢离子.

常温下水电离的oH根浓度为10的负九次方氢离子浓度为10的负九次方溶质水解产生OH根浓度为10的负5次方

pH=9的醋酸钠是醋酸钠的水解,水解是醋酸根结合水电离的氢离子后,余下氢离子为10^-9,所以溶液中的OH-全部是水电离产生的,为Kw/c(H+)=10^-14/10^-9=10^-5,根据H2O=H

一般使用NH4Cl+NH3.H2O缓冲溶液,或者是其他的缓冲溶液调节,具体PH值我建议你参考这个表格http://wenku.baidu.com/view/ea0b8134a32d7375a41780

pH=9的CH3COONa溶液中存在两个方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-H2O=H++OH-CH3COONa溶液中存在以下几种离子分子：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H

ph等于1时,只能知道溶液的氢离子浓度为：0.1mol/L氢氧根离子的浓度为：1×10^-13mol/L

因为FeCl2溶液要显酸性,必须由Fe2+抢夺OH-,导致水电离,所以H+完全来自水的电离,FeCl2本身不提供氢离子.因为弱碱强酸盐的电离水的电离除金属离子

PH=3,氢离子浓度是0.001,所以如果是一元强酸,浓度应该是0.001,二元强酸0.0005,弱酸应该大于0.001

c（OH-）=1*10^-2mol/L氢氧化钡Ba(OH)2所以Ba(OH)2物质的量浓度0.005mol/L如还有疑问~欢迎追问

要告诉温度,因为温度会影响水的电离常数,导致氢氧化钠浓度无法计算.如果是常温,则为10^-5

因为PH=3=-lg[H+]所以氢离子浓度为：[H+]=10^(-3)mol/L=0.001mol/L

ph=3的盐酸中氢离子浓度为10的-3次方.ph=11的氢氧化钡中氢氧根离子浓度也为10的-3次方.又是等体积混合,所以恰好完全反应,溶液呈中性.ph=7再问：对了氢氧根浓度怎么算出来的？再答：氢离子

不用分情况的,c(H+)=10的-5次方mol/L如果要问由水电离产生的氢离子浓度,就分两中情况讨论了：1：盐溶液因为水解而呈酸性的情况,由于盐本身不电离出H+,H+都是由水电离而产生,所以由水电离产

如果你是高中生,现在的高中教材没有要求这种类型的计算,建议不要掌握设体积分别为2升和3升,n(H+)=0.02+0.0003=0.0203C(H+)=0.0203/5=0.00406PH=-Lg0.0

10-5mol/L