PH等于9怎么计算出碱是多少

①pH=-lgc（H+）②c（H+）=10^(-pH)c(OH-)=10^(-14)/c(H+)③是

ph就是溶液中氢离子浓度的负对数即PH=-lgc（H+）.一元强酸溶液可以直接计算酸的浓度.碱的话就要利用Kw离子积常数.就是氢离子乘氢氧根的浓度积为10负14次方.把碱的oh根浓度带入计算氢离子浓度

首先,酸溶液是0.0001mol氢离子,碱溶液是0.00009mol氢氧根离子,中和后剩余10^-5mol氢离子,再除以0.01mol,氢离子是0.001摩尔每升,因此pH为3.

复合电极就是把甘汞电极和玻璃电极做在一起了,原理还是一样的,内参比电极加的是饱合氯化钾溶液,不是盐酸,外部电极是玻璃电极,它们都是与溶液相通的,不相通如何进行反应来产生电极电位.玻璃泡内外溶液的氢离子

建议：正常胃液含有盐酸,为强酸性.盐酸由胃壁细胞分泌,能活化胃蛋白酶,并保持胃蛋白酶分解蛋白质的最适pH值为2.0,

酸溶液中,[H+]>[OH-],PH酸=-lg[H+]酸碱溶液中,[H+]

“有的解释说氨水是弱碱,越弱越电离”,个人认为这句话意思是对的,但表述的不太恰当,氨水是弱碱,稀释会促使向电离反应方向进行,所以稀释后pH应在10-11之间,但电离常数还是不变的.“稀释后甚至比PH=

水的pH=6表示此条件下离子积常数为10^-12溶液pH=2,则[H+]=10^-2mol/L,则[OH-]=10^-12/[H+]=10^-10mol/L因为水电离的H+跟OH-相等,所以水电离的H

设一条线段AB的长度为a,C点在靠近B点的黄金分割点上且AC为bAC/AB=BC/ACb^2=a×(a-b)b^2=a^2-aba^2-ab+(1/4)b^2=(5/4)×b^2(a-b/2)^2=(

是的,物理知识解答都离不开公式!比如牛顿定律,电学的定律,受力分析等等~!

因为PH值知道:c(OH-)=10^-1mol/L和c(OH-)=10^-5mol/L混合,设两溶液的体积为1L则有:10^-1mol/L*1L+10^-5mol/L*1Lc(OH-)总==_____

古代数学家祖充之提出圆周率大概上在3.1415与3.1416之间是用“割圆法”计算出来的.在圆内做若干个相同的等腰三角形,顶点在圆心,底角在圆上（这是割圆）.可以用这若干个三角形的底边之和近似代替圆的

算第一个问题方法同楼上的,该溶液浓度为1.25mol/l,你用计算器算一下1.25的负对数,也可粗略算lg1.25=lg（10/8）=1g10—lg8=lg10—3lg2=1-3x0.301=0.09

8-lg2.57.6近似的

ph=3的盐酸中氢离子浓度为10的-3次方.ph=11的氢氧化钡中氢氧根离子浓度也为10的-3次方.又是等体积混合,所以恰好完全反应,溶液呈中性.ph=7再问：对了氢氧根浓度怎么算出来的？再答：氢离子

不用分情况的,c(H+)=10的-5次方mol/L如果要问由水电离产生的氢离子浓度,就分两中情况讨论了：1：盐溶液因为水解而呈酸性的情况,由于盐本身不电离出H+,H+都是由水电离而产生,所以由水电离产

如果你是高中生,现在的高中教材没有要求这种类型的计算,建议不要掌握设体积分别为2升和3升,n(H+)=0.02+0.0003=0.0203C(H+)=0.0203/5=0.00406PH=-Lg0.0

我们所学的是溶液中电离出来的酸根离异和碱性离子完全结合后溶液才会呈中性

分两部分,园柱是第面积x高,圆锥是1/3第面积x高再问：具体答案怎么写再答：

原OH-浓度为10^-5mol/l降低后为10^-6mol/lOH-的物质的量改变了1000*（10^-5-10^-6）=0.009mol所以需要0.009mol乙酸质量为0.009*60=0.54g