作业帮ph等于8
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 07:51:06
中性水纯净水
可以.ph甚至可以为负数.pH=-以10为底的氢离子浓度的对数所以如果是1mol/L的盐酸氢离子浓度为1mol/lpH=0
弱酸多于等于其对应的盐
强酸.PH小于7的为酸性~PH=7的为中性~PH大于7的为碱性
可以,当水中[H+]=1mol/L的时候就可以了.因为pH的定义就是pH=-lg[H+].
小于7酸性等于7中性
A、酚酞的变色范围PH为8～10，所以0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点时，溶液的pH值等于8或大于8，故A正确；B、pH=6的醋酸用水稀释100倍时，溶液的PH值
不一定的.只要加入的溶液小于3就有可能.因为加入溶液的体积不同,得到的溶液pH也不同.你没有给出要加入多少体积溶液,所以无法得到准确值.pH=-lgc(H+).
判断溶液的酸碱性的唯一标准是C（H+)和C(OH-)的相对大小.不能根据ph值或指示剂颜色的变化来判断.在25度时,水的离子积为1.0*10（-14）（指数）,ph为氢离子摩尔体积的负对数,此时ph=
可以.ph甚至可以为负数.pH=-以10为底的氢离子浓度的对数所以如果是1mol/L的盐酸氢离子浓度为1mol/lpH=0可以完全可以.你可以用试低
可以这样说,在不发生化学反应的情况下,加热和加水稀释是不可能改变溶液酸碱属性的酸的溶液呈酸性,小于中性溶液pH碱的溶液呈碱性,大于中性溶液pH溶液显酸碱性的本质原因是H+和OH-浓度不等引起的
因为FeCl2溶液要显酸性,必须由Fe2+抢夺OH-,导致水电离,所以H+完全来自水的电离,FeCl2本身不提供氢离子.因为弱碱强酸盐的电离水的电离除金属离子
还有pH小于0的溶液呢,pH描述的只是一个小范围,当氢离子浓度到达一定程度的时候就不会用pH来表示了,而是直接用氢离子浓度来表示这个时候OH-还是存在的
常温下是的
PH小于7才是酸,13是强碱了再问：等于1的时候呢？再答：强酸再问：哦，谢谢
因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢
10的-8.95次方
配制pH=2的缓冲溶液,可用H3PO4-NaH2PO4体系,最佳pH=2.15配制pH=10的缓冲溶液,可用NaHCO3-Na2CO3体系,最佳pH=10.33配制pH=12的缓冲溶液,可用Na2HP
是不是10:再问：2:9再答：pH=8的Ba(OH)2溶液，c(H+)=1×10^(-8)mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^(-12)÷[1×10^(-8)]=1×10^(-4)mo