ph等于1的硫酸溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/04 21:48:21
7再问:求过程!!!拜托了,好心人!再问:我选修四的第二章和第三章完全不会,所以称高二寒假赶快补回来!再答:氢离子和氢氧根物质量浓度一样,体积一样然后就中和了再问:哇!原来如此!谢谢啦!再答:早点休息
PH>7.Ba离子+SO4离子=BaSO4(白色沉淀)Na2CO3===Na+CO3-+H2O====OH+HH2CO3=H2O+CO2(气体)水溶液显碱性.
首先,酸溶液是0.0001mol氢离子,碱溶液是0.00009mol氢氧根离子,中和后剩余10^-5mol氢离子,再除以0.01mol,氢离子是0.001摩尔每升,因此pH为3.
设都是1L那么有NaOH是0.1mol有H2SO4是0.06mol即OH-是0.1molH+是0.12mol中和以后剩余0.02molH+并且体积变成了2L所以反应后H+的浓度时0.01mol/LPH
设:两溶液各1L混合剩余H+的物质的量:0.06×2mol-0.1mol=0.02molH+浓度为:0.02mol÷2V=0.01mol/L代入公式:pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2pH=2
剩余H+为0.06*2V-0.1V=0.02VmolH+浓度为0.02V/2V==0.01mol/LpH==-lgc(H+)==-lg0.01==2
再问:这个算法我知道,只是不知道上面的算法错在哪里,你不觉得看上去很有道理吗?再答:错误很明显啊前面都是对的从等体积混合浓度变为0.005mol/L这个浓度是硫酸的氢离子的浓度是0.01mol/Lph
硫酸中c(H+)=0.1mol/LNaOH中c(OH-)=0.01mol/L完全中和n(H+)=n(OH-)c(H+)*V1=c(OH-)*V2V1=10V2硫酸与NaOH体积比为1:10
PH为13的时候是强碱环境醋酸根离子、钾离子、硫酸根离子、溴离子都是能够共存的欢迎追问,
ph等于1时,只能知道溶液的氢离子浓度为:0.1mol/L氢氧根离子的浓度为:1×10^-13mol/L
不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,化成PH约为1.296
先算出混合后的氢氧例子浓度再求ph,11.7应该是正确的
还有pH小于0的溶液呢,pH描述的只是一个小范围,当氢离子浓度到达一定程度的时候就不会用pH来表示了,而是直接用氢离子浓度来表示这个时候OH-还是存在的
PH=7,溶液显中性,正好中和,溶液中存在硫酸钠,再加上水的电离,溶液中溶质离子有钠离子和硫酸根,还有氢离子和氢氧根离子取用一片PH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上,并与比色卡比较,读
Ph=3是说明含氢离子0.001mol/l,同样ph=11是含氢氧根离子0.001mol/l,又是等体积混合,所以酸碱中和,呈中性,即ph=7.按你所说的化学方程式的话,只是等体积,但浓度不同,并且氢
(1)>,离子反应总方程式为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O(2)=,离子方程总方程式:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4
是一条S型曲线先慢后快再慢.
要过程不再问:要,谢谢你再答:你是高二的吧再问:是的啊,我们老师发了试卷,这个内容没有学,不太清楚答案和方法再答:设氢氧化钠的体积为X,硫酸的为Y,溶液中氢氧跟的物质的量就为10的负五次方乘以X,氢离
PH值计算的原则是:“求大的”“求大的”意思是假如溶液为酸性,就先求氢离子浓度,假如溶液呈碱性,就先求氢氧根离子浓度,但后求氢离子浓度,最后求PH值.本题硫酸中的氢离子浓度为:0.01mol/L,氢氧